江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校2017-2018学年高二10月联考化学试题+Word版含解析.doc

《江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校2017-2018学年高二10月联考化学试题+Word版含解析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com江西省南昌市八一中学、洪都中学、麻丘高中等六校2017-2018学年高二10月联考化学试题原子量C-12H-1O-16N-14P-31S-32―、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题3分，共48分）1.下列图片所示内容的能量转化方式为化学能转化为热能的是(　)A.B.C.D.【答案】C【解析】A项，钻木取火是机械能转化成热能，A错误；B项，电炉取暖是电能化成热能，B错误；C项，酒精燃烧是化学能转化为热能，C正确；D项，手机充电是电

2、能转化为化学能，D错误。2.为建设生态文明、构建环境友好型社会，下列有关做法不符合这一要求的是（）A.在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B.大力发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C.研发高效低毒农药，降低蔬菜的农药残留量D.以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用，保护森林【答案】D-15-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家3.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)

3、+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)＝S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为（）A.ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4＝(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)C.ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4＝(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)【答案】A【解析】根据盖斯定律可知①×2/3+②×2/3－③×2即得到2S(g)＝S2(g)的ΔH4＝(ΔH1+ΔH2-3ΔH

4、3)，答案选A。点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠

5、倒书写时，ΔH的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热。4.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol，CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol，这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）A.172.5kJB.1149kJC.517.5kJD.283kJ【答案】D【解析】36g碳的物质的量为=3mol，所以CO的物

6、质的量为3mol×=1mol，由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ/mol可知1molCO燃烧放出的热量为283kJ，即36g-15-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ，答案选C。点睛：碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算。答题的关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出

7、的热量。5.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是（）A.液态肼的燃烧热为20.05kJ·mol-1B.该反应中肼作还原剂C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝-641.6kJ·mol-1【答案】A【解析】A、燃烧热是指在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的

8、氧化物时所放出的热量，因此20.05kJ·mol-1不能表示肼的燃烧热，A错误；B、分析元素化合价的变化：H2O2中-1价的氧反应后降低到H2O中的-2价，则肼(N2H4)中应存在元素化合价的升高，肼被氧化，做还原剂，B正确；C、生成物氮气和水，对环境没有污染，因此该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小，C正确；D、1g液态肼反应放热20.05kJ，则1mol液态肼反应放热为：20.05kJ/（1g÷32g·mol－1）=