【KS5U解析】江西省南昌市八一中学2017-2018学年高二1月月考化学试题Word版含解析

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1、江西省南昌市八一中学2017-2018学年高二1月月考化学试题一、选择题(每题只有一个正确答案，共48分)1.下列有关电解质溶液的说法中正确的是()A.在蒸饰水屮滴加浓硫酸，K”不变B.NaCl溶液和CILC00NIL：溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C.将N/S溶液加适量水稀释，c(H')减小D.将甌(：12・6出0品体加热至恒重，可得无水B&C12【答案】D【解析】A.浓硫酸稀释放热，人增大，故A错误；B.CH£00N出水解促进水的电离，两溶液中水的电离程度不同，故B错误；C.NazS水解使溶液呈碱性，将NQS溶液加适量水稀释，溶液

2、碱性减弱,C(OID减小，c(H)增大,故C错误；D.将BaCl2・6氏0晶体加热至恒重,可得无水BaCl2,故D正确。故选D。2.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH')+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A)B.0.2moPL'1CHsCOONa溶液与0.1mol-L'1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO)>c(CIhCOOH)>c(CD>c(H)c(OH)C.室温下，向lOOmlO.5mol/L的NazCO：,溶液屮加入0.05molCa0,溶液屮增大c(HCO3

3、3D.0.1mol-L'1(NHJ2Fe(S04)2溶液中:c(NH；)+c(NH3*H2O)+c(Fe2+)=0.3moPL1【答案】C【解析】A.任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c血)+c(H)=c(OH)+c(HA)+2c(A2),根据物料守恒得c(HA)+c(A2)+c(H2A)=c(Na),联立两式得c(OH-)+c(A2-)=c(H2A)+c(H+),故A错误；B.0.2moPL'1CH3COONa溶液与0.1mol*L_,盐酸等体积混合，得到等浓度的醋酸钠、氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，说明醋酸的电

4、离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CIl3C00H)

5、a和NaClO两种溶液，两溶液中阴离子浓度的关系正确的是A.前者二后者B.前者〉后者C.前者V后者D.无法确定【答案】B【解析】醋酸的酸性大于次氯酸，两溶液中都存在电荷守恒，如醋酸钠中c(CH；｛COO-)+c(Oir)=c(H)+c(Na(),根据越弱越水解，次氯酸根离子的水解程度大，因此NaClO溶液的碱性强，c(H)小，而c(N『)相等，因此阴离子浓度之和醋酸钠〉次氯酸钠，故选B。2.某酸的酸式盐NaHY在水溶液屮，HY的电离程度小于HY的水解程度。有关的叙述中，正确的是A.也Y电离方程式为：氏丫+问壬^啟一+厲心B.常温下，该酸式盐的

6、水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na)>c(Y2)>c(IIY)>c(OH)>c(FT)0.常温下，酸式盐NaHY的水溶液呈酸性D.HY一的水解方程式为：HY_+H?0^^H：O+Y-【答案】A【解析】A.比丫是二元弱酸，电离时分两步电离，第一步电离生成氢离子和酸式酸根离子，电离方程式为：H2Y+H2O^HY+H30故A正确；B.NaHY的水溶液中，阴离子水解，钠离子不水解，所以c(N『)>c(HY「)，HY_的电离程度小于HY_的水解程度，但无论电离还是水解都较弱，阴离子还是以HY「为主，溶液呈碱性，说明溶液中c(01D>c(H

7、+),因溶液中还存在水的电离，则c(H+)>c(Y2-),所以离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HY)>c(OH)>c(H)>c(Y2),故B错误;C.HY水解方程式为：HY+H：'0=0H+H2Y,HY水解使溶液显碱性，HY电离方程式为：HY_+H2O^^Y2-+H3OHY「电离使溶液显酸性，因HY「的电离程度小于HY「的水解程度，故NaHY的水溶液呈碱性，故C错误；D.HY「水解生成二元弱酸和氢氧根离子，水解方程式为：HY「+HX)=0H-+H2Y,故D错误；故答案选A。点睛：本题的易错点是B项，在比较溶液中离子浓度的大小时，首先要

8、认清其阴离子的电离程度和水解程度的相对大小，若阴离子的电离程度>水解程度，则溶液显酸性，若阴离子电离程度V水解程度，则溶液显碱性；其次要认清水解和电离的程度都是微弱