无机化学复习要点

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1、溶液浓度：1，溶液浓度的换算溶液的依数性：1，蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低、渗透压化学热力学：1，焓、熵、自由能的概念化学平衡：1，标准平衡常数的表达式2，影响平衡移动的因素酸碱平衡：1，酸/碱式电离平衡常数2，一/二元弱酸/碱溶液的pH值和电离度3，缓冲溶液的配制和pH值计算4，同离子效应和盐效应沉淀溶解平衡：1，溶度积和溶解度的相互求解2，分步沉淀（一种离子完全沉淀而另一种离子刚开始沉淀的边界条件）氧化还原平衡：1，电池符号的写法，电极反应和电池反应的方程式写法2，能斯特方程和影响电极电势的因素3，不同标准电极电势之间的关系（氧化还原实质相同）4，电池电动势和反

2、应平衡常数之间的关系5，元素电势图和歧化反应判定原子结构：1，氢原子光谱和玻尔原子结构模型2，原子轨道和量子数（表示方法，物理意义，取值范围）3，原子核外电子排布（原子轨道近似能级图、电子排布三原则）4，元素周期律（电负性）分子结构：1，价键理论（键的类型、原子轨道的选择）2，杂化轨道理论基本要点、中心原子的杂化形式和分子空间构型3，杂化形式一定时，孤对电子对分子构型和键角的影响4，分子轨道理论基本要点、第二周期同核双原子分子的分子轨道表达式5，分子的极性和分子间作用力，以及它们对物质熔沸点的影响配位化合物：1，配合物的基本概念（中心原子、配体、配位数、内/外界、磁性、

3、电荷、命名）2，螯合剂3，配位化合物的价键理论（杂化方式、空间构型、d电子排布、内/外轨、磁性）4，通过磁矩判断配离子中心原子的杂化方式、d电子排布，分子的空间构型、内/外轨形式5，配位平衡时，溶液中游离的中心离子和配体的浓度计算