无机化学复习要点

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1、1.只有理想气体才严格遵守道尔顿分压定律，实际气体只有在低压和高温下，才近似遵守此定律。2.难挥发物质溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点，而凝固点总是比纯溶剂的低。3.蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。4.溶胶是多相的高分散体系，具有很高的表面能，它是热力学不稳定体系。5.系统从环境吸热，且环境对系统作功，则系统ΔU>0。6.物理量热量Q、温度T、体积H、压力G、功W、熵S其中不属状态函数的有Q、W。7.已知25℃时，（1）

2、2C(石墨)+O2(g)=2CO(g)DrHmq1=221.0kJ·mol-1（2）3Fe(s)+2O2(g)=Fe3O4(s)DrHmq2=–1118kJ·mol-1则（3）3Fe(s)+4CO(g)=Fe3O4(s)+4C(石墨)在25℃时的反应热______.8.物质的熵值随温度升高而增大；气态物质的熵值随压力增高而减小。9.在100kPa，383K下，H2O（l）H2O(g)的ΔrHm>0，ΔrSm>0。10.根据吉布斯-亥姆公式DG=DH-TDS，当DH<0，DS>0反应在任何温度都是自发的；当DH>0，

3、DS>0反应在高温正向进行；当DH<0，DS<0反应在低温正向进行；当DH>0，DS<0反应在所有温度不能正向进行。11.已知反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)的ΔrHym=483.64kJ·moL-1，则H2O(g)的ΔfHym为-241.82kJ·moL-1。12.已知A+B=M+N,ΔrHym=35kJ∙mol-1;2M+2N=2D,ΔrHym=-80kJ∙mol-1.则A+B=D的ΔrHym=___-5_kJ∙mol-1。13.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在298K的DrHy=

4、176.4kJ×mol-1，DrSy=284.3J×mol-1×K-1，则T大于169K，正反应才能自发进行。14.化学平衡是一种动态平衡，这是暂时的有条件的平衡状态，如果改变平衡系统的条件之一（浓度、压力和温度），平衡就向能减弱这种改变的方向移动。15.已知下列反应在1123K时的标准平衡常数：（1）C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)K1y=1.3×1014（2）CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)K2y=6.0×10-3则（3）C(石墨)+CO2(g)+2Cl2(g)=2COCl2(g)在1123K时

5、的K3y=4.7×109。16.在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHym1，反应3A=C的反应热为ΔrHym2，则反应9B=C的反应热ΔrHym3为ΔrHym2-3ΔrHym1。17.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的平衡常数表达式为Ky=1/PCO2。18.某温度下,2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),Ky=45.89.当SO2(g)、O2(g)、SO3(g)浓度依次为0.0600、0.400、2.000molL-1时，反应自发向逆方向进行,而当SO2(g)、O2(g)、SO3(g)浓

6、度依次为0.0960、0.300、0.0500molL-1时，反应自发向正方向进行。19.对于反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，ΔrHym＞0，降低温度时，平衡逆反应移动，反应的Ky减小（填增大、减小或不变）。20.反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)在800K的Ky=910，1000K的Ky=3.30，则反应的DHy=-113557.9kJ×mol-1；其它条件不变，提高温度，SO2(g)的转化率将会减少。21.催化作用的实质是改变了反应的机理，降低了反应的活化能，因而提高了反应速率。不

7、改变反应的自由能，也不改变平衡常数K；缩短了平衡到达的时间，加快平衡的到来。22.某反应的速率常数k在298K为3.46×10-5s-1,在308K为1.35×10-4s-1,则该反应的活化能Ea=984.37kJ×mol-1。23.同一温度下，3个基元反应的正反应、逆反应的活化能数据如下：反应Ea/kJ×mol-1Ea’/kJ×mol-1（1）3055（2）7015（3）2035正反应速率常数最大的是反应；反应（2）的DH=____kJ×mol-1；24.HAc的共轭碱为___Ac-__;NH3的共轭酸为____

8、NH4+__;H2O的共轭酸_H+____,共轭碱___OH-__.25.根据酸碱质子理论，酸碱中和及酸碱解离反应的实质都是_____质子的转移和传递__________.26.水的离子积Kyw=_______1.0*10^-14___;298K时纯水的pH=___7.0______.27.Ag++2NH3=[Ag(NH3)2]+.按Lewis酸碱电子理论,