江西省赣州市崇义中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com崇义中学2017-2018年高二下学期第一次月考化学试题1.下列说法正确的是A.自发反应在任何条件下都能实现B.1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D.熵增加的放热反应一定能自发进行【答案】D【解析】A项，自发反应是指在一定温度和压强下，不借助光、电等外力就能发生的反应，所以自发反应也是有条件的，故A错误；B项，中和热是在一定条件下，稀酸

2、溶液和稀碱溶液反应生成1mol水时放出的热量，故B错误；C项，同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的ΔH与反应条件是光照或者点燃无关，故C错误；D项，放热的熵增加反应，ΔH-TΔS必小于0，故一定能自发进行，D正确。2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动C.平衡移动，K值可能不变D.平衡移动，K值一定变化【答案】D考点：考查了化学平衡移动原理的相关知识。3.已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

3、ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C.O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D.O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应【答案】A-16-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家【解析】已知：①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ·mol-1②4Al

4、(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1根据盖斯定律可知①－②即得到3O2(g)＝2O3(g)△H＝+285.01kJ/mol，则A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，A正确；B.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应，B错误；C.等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，C错误；D.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，D错误，答案选A。4.已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－820kJ·mo

5、l－1。下列说法正确的是A.CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820kJ·mol－1B.CH4的燃烧热是820kJC.1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D.11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。【答案】D【解析】气态水的能量高于液态水的能量，所以甲烷燃烧生成液态水放出的能量多，但放热越多，△H越小，A不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，B不正确；反应热是断键吸

6、收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，反应是放热的，所以1molCH4和2molO2的键能之和小于1molCO2和2molH2O的键能之和，C不正确，因此正确的答案选D。5.当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.

7、4kJ/molA.①③B.②④C.②③D.①④【答案】A【解析】n(NH3)==mol，则分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，生成1molNH3放出46.24kJ能量，则生成2molNH3放出2×46.24kJ≈92.4kJ，故①正确，②错误；③分解1molNH3吸收17×2.72kJ=46.24kJ能量，故③正确；④分解2molNH3-16-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家吸收92.4kJ能量，而不是放出，故④错误；故选A。点睛：书写热化学方程式时

8、，要标明物质的状态，其热量多少与各物质的化学计量数或物质的量有关，△H＞0表示是吸热反应，△H＜0表示是放热反应。6.下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求AK＋、NO3－、Cl－、HS－c(K＋)