江西省赣州市崇义中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）

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1、江西省崇义中学2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题1.改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A.温度B.浓度C.压强D.催化剂【答案】A【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。考点：影响化学平衡的因素。点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应

2、，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。2.对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（）A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大D.只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．【答案】B【解析】试题分析：A、化学反应速率变化，平衡不移动移动，要看正逆反应速率是否相等，错误，不选A；B、平衡移动一定有反应速率的变化，正确，选B；C、正反应进行的程度大，说明该反应是转化率大，但正反应速率不一定大，可能减小，错误，不选C；D、对于前后气体体积

3、不变的反应，改变压强，反应速率改变，但平衡也不移动，错误，不选D。考点：化学平衡的影响因素3.下列关系中能说明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A.υ正(N2)=υ逆(NH3)B.υ正(N2)=3υ逆(H2)C.3υ正(N2)=υ正(H2)D.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)【答案】D【解析】【分析】根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），A、υ正(N2)/υ逆(NH3)不等于1/2，

4、故A错误；B.υ正(N2)/υ逆(H2)不等于1/3，故B错误；C.υ正(N2)/υ正(H2)等于1/3，但是均为正反应速率，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故C错误；D.υ正(H2)/υ逆(NH3)=3/2，符合要求，说明正反应速率等于逆反应速率，故D正确；故选D。4.高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g)(正反应为吸热反应)达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是A.减小压强B.缩小体积C.降低温度D.增大氢气的浓度【答案】B【解析】试题分析：由于化学反应计量数之和相等，压强改变不影响平衡移动，故A错误；降低温

5、度，增大氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动，Br2的浓度降低，颜色变浅，故C、D均错误，因此选B，浓度变大，颜色加深。考点：影响化学反应平衡的因素。点评：利用勒夏特列原理对平衡移动的方向进行解释和分析，总之是向着削弱改变的方向进行。5.对下列化学反应的热现象的说法不正确的是①放热反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】【分析】①大多放热反应需要一定条件下才能反应；②从化学反应的实质分析判

6、断；③吸热反应不一定需要加热，放热反应有时也需要加热才能进行；④化学反应的热量变化和物质的聚集状态，物质的量有关，不同量的物质反应热量变化也不同；【详解】①大多放热反应需要一定条件下才能反应，如燃烧反应，大多点燃条件下发生剧烈反应，故①错误；②化学反应的本质是旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量的变化，故②正确；③吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，常温下可发生；有的放热反应也需要加热才能进行，如铝热反应；故③错误；④反应物物质的量不同，反应的能量变化不同，故④正确；故选：C。【点

7、睛】本题考查了反应能量的变化分析判断，解题关键：理解反应条件和吸热、放热的关系，易错点③，反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．6.沼气是一种新能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(     )A.2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)△H=＋890kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=＋890kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)△H=－890k

8、J·mol－1D.1/2CH4(g)＋O2(g)=1/2CO2(g)＋H2O(l)△H=－890kJ·mol－1【答案】C【解析】A错，甲烷燃烧为放热反应，应用“—