四川省绵阳市南山中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题+Word版含解析.doc

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1、高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家www.ks5u.com四川省绵阳南山中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32Cu-64第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括10小题，毎小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：B.水分子的球棍模型：C.Cu+的外围电子轨道表达式：D.Na的结构示意图：【答案】C【解析】下列化学用语正确的是A.CO2的电子式：，故A错误；B.水分子是V形分子，故B错误；C.Cu+的外围电子轨道表达式：，故C正确；D.Na

2、的结构示意图：，故D错误。故选C。2.下列有关元素及周期表说法错误的是A.金属元素约占80%B.主族元素处于周期表的s区和p区C.最外层为4s1的元素有3种D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大【答案】D【解析】A.在元素周期表中只有22种非金属，金属元素约占80%，故A正确；B.主族元素处于周期表的s区和p区，故B正确；C.最外层为4s1的元素有钾、铬、铜3种，故C正确；D.金属性越强，第一电离能越大，金属性：Na

3、子半径：O2->Na+>S2-D.未成对电子数：Mn>Si>Cl【答案】D【解析】A.-14-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家元素非金属性越强，电负性越大，元素非金属性：PNa+，同主族元素离子的半径随着电子层数增大而增大，所以离子半

4、径：S2->O2-，总之，离子半径：S2->O2->Na+，故C错误；D.Mn、Si、Cl的价电子排布式分别是3d54s2、3s23p2、3s23p5，未成对电子数分别是5、2、1，所以未成对电子数：Mn>Si>Cl，故D正确。故选D。4.氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是A.AlON和石英的化学键类型相同B.AlON不属原子晶体C.AlON和Al2O3的组成微粒相同D.AlON和AlCl3晶型相同【答案】A点睛：一般地，原子晶体熔点高、硬度大；离子晶体熔点较高、硬度较大；分子晶体熔点低、硬度小；金属晶体熔点、硬度没有一定规律，多数熔点较高、硬度较大。5.下

5、列说法正确的是A.离子晶体必含有金属阳离子B.原子晶体中共价键越强，熔点越高C.分子晶体中共价键能越大，熔、沸点越高D.金属晶体中金属越活泼，金属键越强【答案】B【解析】A.离子晶体可以因含有等阳离子而不必含有金属阳离子，故A错误；B.原子晶体中共价键越强，熔点越高，故B正确；C.分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，与共价键能大小没有直接关系，故C错误；D.金属晶体中金属越活泼，金属键越弱，故D错误。故选B。-14-www.ks5u.com版权所有@高考资源网高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家点睛：分子晶体一般既含有共价键，又含有分子间作用力。它们的物理性质与分子

6、间作用力有关，化学性质与共价键有关。而其它类型晶体只含有化学键，而不存在分子间作用力，它们的物理性质、化学性质都与化学键有关。6.d轨道中电子排布成，而不是，其根据是A.构造原理B.洪特原理C.泡利原理D.能级交错现象【答案】B【解析】d轨道中电子排布成，而不是，其根据是洪特原理，故选B。7.PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是A.PH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体B.PH3分子中的原子不都满足8e-结构C.PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高【答案】

7、C【解析】A.PH3是极性分子，呈三角锥形，与NH3是等电子体，故A正确；B.PH3分子中的氢原子只能满足2e-结构，故B正确；C.PH3和NH3都属于分子晶体，分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力大小，与共价键能大小没有直接关系，PH3沸点低于NH3沸点，因为NH3分子之间存在氢键，故C错误；D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高，故D正确。故选C。8.下列分子σ键和π键数目比为1：1A.HCNB.COC.C6H6D.C2H2【答案】A