【化学】广东省湛江一中2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、湛江一中2015—2016学年度第一学期第一次考试高二级化学科试卷考试时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64Ag-108一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题6分，共42分）1．下列有关能量变化和原因的相关叙述正确的是(　　)A．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B．铝热剂焊接钢轨主要利用的是光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应2．下列热化学方程式的书写，正确的是(　　

2、)A．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2＋3H2 2NH3ΔH＝－38.6 kJ·mol－1B．已知在105Pa，298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则其热化学方程式为：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)ΔH＝－242kJ·mol－1C．甲烷的标准燃烧热数值为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molD．已知稀溶液中，H＋

3、(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ。3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)A．2.4g镁变为镁离子失去的电子数为0.1NAB．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gC．标准状况下，2.24L四氯化碳含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，当生成0.2molO2时，转移电子的数目为0.4NA4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(　　)选项叙述I叙述IIA氯气具有强氧化性氯水能使有色物质褪色

4、BSiO2既能与酸，又能与碱反应SiO2是两性氧化物C锌的金属性比铁强海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀DNa2S还原性强用于除去废水中的Cu2+和Hg2+5．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH＋3O2＋4OH—2CO32—＋6H2O，则下列说法错误的是(　　)A．放电时CH3OH参与反应的电极为正极B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大C．放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2OD．充电时每生成1molCH

5、3OH转移6mol电子56．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是(　　)A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极电极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．牺牲阳极的阴极保护法，实际上“牺牲”的是原电池的负极D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀7．其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 (    ) ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 A．全部   B．①②⑤    C．②    D．②③二、非选择题（包括4个大题，

6、共58分）8（17分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。图1图2(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。①计算0～4min内H2的化学反应速率为__________________mL/min。②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：____________________________________________。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积

7、都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均