【化学】广东省湛江市湛江一中2013-2014学年高二上学期期中考试

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1、湛江一中2013-2014学年度第一学期期中考试高二级化学科试卷考试时间：90分钟满分：100分命题教师：罗际云审题教师：朱其立可能用到的相对原子质量：H：1O：16N：14Cl:35.5一、单项选择题（本题共13个小题。每小题3分，共39分。）1、下列说法正确的是（）A、吸热反应在常温下一定不能发生B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C、已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)，△H1>0，说明石墨比金刚石稳定D、同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的不同2、已知充

2、分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1molCO2气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol-1B、C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2bkJ·mol-1C、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol-1D、2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol-13、下图各容器中盛

3、有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是（）A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴4、用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶15、对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A、0.8mol·L-1·s-1B、0.7m

4、ol·L-1·s-1C、0.4mol·L-1·s-1D、54mol·L-1·min-16、恒容容器中反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③各组分的浓度不再6改变④混合气体的密度不变⑤反应速率vA:vB:vC:vD=1:3:2:3⑥单位时间内1molA断键反应，同时2molC也断键反应A、②③⑤⑥　　B、②③④⑤　C、①④⑤⑥　　　　D、①②③⑥7、关于平衡常数，下列说法不正确的是（）A、平衡常数随温度的改变而改变B、使用催化

5、剂不能改变平衡常数C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大8、下列事实不能用化学平衡原理解释的是（）A、温度控制在500℃有利于合成氨反应B、用排饱和食盐水法收集Cl2C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气9、在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C

6、．滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动10、可以判定某酸HA是弱电解质的事实是（）A、HA能与水以任意比互溶B、0.1mol·L－1HA溶液的pH约为3C、HA可与NaHCO3反应放出CO2D、HA溶液的导电能力很差11、在常温下，pH＝3的盐酸与pH＝11的某一元碱等体积混合，所得溶液的pH（）A、等于7B、小于或等于7C、大于或等于7D、无法确定12、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电

7、解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01molCu，另一电极析出的气体（）A、只有Cl2B、只有O2C、只有H2D、既有Cl2又有O213、下列实验基本操作正确的是（）A、酸式滴定管洗净后直接装待装液B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pHC、用碱式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mLD、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量二、双项选择题（本题共2小题，每小题4分，共8分。每小题给出的四个选项中，均有两个选项符合题意。每小题选对者得4分；只选1个且正确得

8、2分；错选、多选、不选得0分）14、已知某镍镉(Ni-Cd)可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd6+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A、放电时Cd电极发生氧化反应B、放电时电解质溶液中的OH-向负极移动C、放电时负极附近溶液的碱性不变D、充电时阳极反应：Ni(OH)2+OH—+e—=NiOOH+H