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时间:2018-08-25
《【化学】广东省湛江市2015-2016学年高二上学期期末调研考试试题》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、广东省湛江市2015-2016学年第一学期期末质检高二化学试题(化学反应原理)1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷第1至16题,第II卷第17题至21题,满分100分,考试时间90分钟。2.考生须将答案写在答题卡相应的答题区内。考试结束,上交答题卡、试卷。可能用到相对原子质量:C—12O—16Na—23H—1第I卷(选择题,共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中,属于吸热反应的是A.木炭在空气中燃烧B.氢气在氯气中燃烧C.盐酸和氢氧化钠
2、溶液反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应2.下列各组物质全部是弱电解质的是A.H2SiO3.H2SCO2B.H2ONH3·H2OHClOHFC.H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D.Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONa3.下列说法不正确的是A.含0.1molH2SO4的浓硫酸与含0.2molNaOH的溶液混合,放出的热量即为中和热B.化学键断裂时吸收能量,形成时放出能量C.增大反应物的浓度,可增加单位体积内活化分子数,从而使反应速率增大D.为了防止轮船的钢铁外壳被腐蚀,可以在外壳上连接锌块4.下
3、列图示与对应的叙述相符的是11A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的曲线C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大5.表示下列变化的化学用语不正确的是A.氨水显碱性:NH3·H2ONH4++OH-B.Na2S溶液显碱性:S2-+2H2OH2S+2OH-C.硫酸氢钠
4、溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO42-D.FeCl3溶液显酸性:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+6.在溶液中能大量共存,且加入稀硫酸时,有气体生成的是A.Na+、Ag+、CO32-、Cl-B.K+、Ba2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO42-7.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.同温同压下,H2(g)+Cl2
5、(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同8.向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是A.BaSO4的溶解度增大,Ksp不变B.BaSO4的溶解度、Ksp均增大C.BaSO4的溶解度、Ksp均不变D.BaSO4的溶解度不变,Ksp增大119.在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.B一定为气体B.A一定为气体C.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2D.压强增大时,混合气体的平均相对分子质量减小10.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂
6、能加快NH3转化为NOB.加压有利于N2与H2反应生成NH3C.往醋酸溶液中加少量碱,有利于CH3COO-的增多D.配制FeCl3溶液时,向溶液中加入少量盐酸11.某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是 A.电解过程中,石墨电极上始终产生H2 B.电解过程中,石墨电极上始终有铜析出C.电解过程中,铜电极不断溶解 D.整个电解过程中,溶液PH不断减小12.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圈为白色,外圈呈浅红色。则下列说法错
7、误的是A.a电极反应式是4OH--4e-==O2↑+2H2OB.b电极是阴极C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变大13.下列溶液中,一定呈中性的是 A.由非电解质溶于水得到的溶液 11B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol·L-1的溶液 C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液 D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液14.为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入:①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④适量的NaOH,正确的是A.①②B.③C
8、.③④D.④15.1mol·L-1的稀醋酸中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。下列说法正确的是A.加水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1盐酸,溶液中c(H+)减小D.加入少量CH3C
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