【化学】广东省湛江市第一中学2013-2014学年高一下学期期末考试

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1、可能用到的原子相对质量C12H1O16第一卷（共36分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分）1.下列说法正确的是A．在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫该物质的热值，单位为kJ•mol－1B.某放热反应在其它条件不变时，加入催化剂后反应放出的热量会减少C.一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的D.若一个反应的焓变ΔH＝akJ•mol-1，则其逆反应ΔH＝2.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出

2、484kJ热量，下列热化学方程式正确的是B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ•mol-1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ•mol-13.下列有关叙述中正确的是A．难溶于水的电解质一定是弱电解质B．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的C．易溶于水的电解质一定是强电解质D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强4.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质C．某一元酸2mol与足量Z

3、n完全反应生成1molH2，则该酸为强酸10D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质5.对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中气体的化学计量数ｍ>ｐ＋ｑD．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动6.在一定温度下某密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(s)达到平衡，下列描述一定正确的是①C的生成速率与C的分解

4、速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④反应物的转化率不再变化⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C．①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧7.下列各变化中属于原电池的反应的是A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．从海水中通过化学方法得到金属镁C．红热的铁丝与冷水接触，表面表成蓝黑色保护层D．锌和稀硫酸反应时，加入少量的CuSO4溶液可使反应加快8.在恒容密闭容器中，一定条件下进行如下反应：

5、NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1,达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是10A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.温度不变同时充入ArD.降低温度同时增大压强二、双项选择题：（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得O分。）9.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是10.ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）的可逆反应中，图甲在恒温条件达平衡时，B的体积分数（Ｂ％）与压

6、强（p）的关系，图乙表示在一定条件下达到平衡（ｖ正＝ｖ逆）后ｔ1时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，有关叙述正确的是10甲乙A．ｎ＜ｑB．ｎ＞ｑC．正反应为放热反应D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快FeZn×经酸化的3％NaCl溶液ⅡFeZn×3％NaCl溶液I11.结合右图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ正极反应是：O2+2H2O+4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量KSCN溶液，溶液均变红12.以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前

7、上述镀锌装置可构成原电池，锌为负极，电镀时锌与电源负极相连为阴极B．电镀时通过1mol电子，阴极上有0.5mol锌的析出C．未通电前K+向铁极移动，通电后K+还向铁极移动D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用13.影响化学反应速率与平衡的因素有多方面，如浓度压强温度催化剂等。下列有关说法不正确的是A．其它条件不变时，改变压强能改变气体反应的速率，但不一定改变平衡B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就增加了反应体系中活化分子的百分数C．温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了反应体系中活化分子的百分数D．加入催化剂能降低反应所需的活化能，使