课题：配位化合物的基本概念

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1、课题：配位化合物的基本概念课型：课时：上课时间：学习目标：1、了解配合物的形成原理2、知道配位键、配合物、配离子等基本概念3、掌握配合物的组成和命名重、难点：1、配合物的组成2、配合物的命名学习过程：课前检测：（一）完成下面方程式：1、硫酸铜与氨水反应2、硫酸铜与氯化钡反应3、硝酸银与氨水反应（二）溶度积规则Qi与Ksp的关系学习新课一、配合物的定义[实验探究]1、取一支试管加入5mL0.1mol/LCuSO4溶液，然后逐滴加入2mol/LNH3·H2O溶液至过量，观察并记录现象。2、将上述溶液分成两份，一份滴加数滴0

2、.1mol/LBaCl2溶液，另一份滴加数滴1mol/LNaOH溶液，观察并记录现象。3、分析实验现象，你能得出什么结论：。（沉淀－溶解平衡考虑）[自学反馈]预习P130配合物的定义，理解下列几个基本概念1、配位键2、配离子3、配合物二、配合物的组成[自学反馈]预习P131配合物的组成，掌握配合物的组成以[Cu(NH3)4]SO4为例，分析其组成[Cu(NH3)4]SO4自学检测：分析下列配合物的组成。[Ag(NH3)2]OHK4[Fe(CN)6]Na3[AlF6][Co(NH3)5Cl]Cl2中心离子配位体配位原子配

3、位数内界外界小结：1、中心原子：通常是，例如：。2、配位体：提供的分子和离子叫配位体例如：。配位原子：配位体中原子叫配位原子例如：。3、配位数：作为直接与结合的的数目，即形成配位键的数目称为配位数。4、配离子的电荷数：配离子的电荷数等于和电荷数的代数和。5、内界和外界：配合物分为内界和外界，其中称为内界，与内界发生电性匹配的称为外界。三、配合物的命名[自学反馈]预习P132配合物的命名，熟悉配合物的命名规则1、配离子的命名：2、配位酸：3、配位碱：4、配位盐：自学检测：命名下列配合物（1）K2[PtCl6]　　　（2）

4、K4[Fe(CN)6]　（3）[Co(NH3)6]Cl3；（4）[CrCl2(H2O)4]Cl（5）[Co(NO3)3(NH3)3]（6）[Fe(CO)5]课堂检测：1、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2＋和[PtCl4]2—中，两个中心离子铂的化合价是A．都是＋8B．都是＋6C．都是＋4D．都是＋22．0.01mol氯化铬（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀。此氯化铬最可能是A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2C．[Cr(H2O)4C

5、l2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O3．下列大气污染物中，能与人体中血红蛋白中Fe2+以配位键结合而引起中毒的气体是A．SO2B．CO2C．NOD．CO4．下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是（）A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C．[Ag(NH3)2]Cl、K[Ag(CN)2]D．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反

6、应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方型构型C．Cl—和NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中Cl—与Pt4+配位，而NH3分子不配位6、命名下列配合物K3[Fe(CN)6]K[PtCl3NH3][Co(NH3)5Cl2]Cl[Co(NH3)5H2O]Cl3[Pt(NH3)2Cl2][Ni(CO)4][Pt(NH2)NO2(NH3)2]）配合物的命名法服从一般无机化合物的命名原则，如果配合物中的酸根是一个简单的阴

7、离子，则称为某化某，如[Co（NH3）4Cl2]Cl称氯化二氯四氨合钴（Ⅲ）。如果酸根是一个复杂的阴离子，则称为某酸某，如[Cu（NH3）4]SO4称硫酸四氨合铜（Ⅱ）。若外界为氢离子，配阴离子的名称之后用酸字结尾，如H[PtCl3·（NH3）]称为三氯一氨合铂（Ⅱ）酸。它的盐如K[PtCl3（NH3）]称三氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。若外界为氢氧根离子则称氢氧化某，如[Cu（NH3）4](OH)2称为氢氧化四氨合铜（Ⅱ）。配合物内界即配离子，其命名方法一般按照如下顺序：配位体数——配位体名称（不同配位体名称之间以中圆点（·

8、）分开）——“合”字——中心离子名称——中心离子氧化态（加括号，用罗马字注明）。1．氢配酸和氢配酸盐氢配酸的命名次序是：（1）酸性原子团，（2）中性原子团；（3）中心原子，（4）词尾用氢酸，氢字也可略去。氢配酸盐的命名顺序同上，惟词尾用酸而不用氢酸，酸字后面再附上金属名称。2．配阳离子配合物的命名次序是：（1）外界阴离子，（2）酸