配位化合物与配位滴定

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1、无机及分析化学第八章配位化合物与配位滴定第八章配位化合物与配位滴定8.1配位化合物的组成和命名8.2配位化合物的化学健理论8.4配离子在溶液中的解离平衡8.3＊配位化合物的类型和异构化8.5配位滴定法8.7金属指示剂8.8配位滴定的应用8.6配位滴定曲线第八章配位化合物与配位滴定1.掌握配位化合物的定义、组成、和命名2.掌握配位化合物价健理论，简要了解晶体场理论的基本要点3.了解配位化合物的分类和异构化4.掌握配位平衡和配位平衡常数的意义及其有关计算，理解配位平衡的移动及与其他平衡的关系5.理解配位滴定的基本原理，配位滴定所允许的最低pH值和酸效应曲线，金属指示剂6.掌握配位

2、滴定的应用学习要求第八章配位化合物与配位滴定8.1配位化合物的组成和命名叶绿素分子的骨架第八章配位化合物与配位滴定CuSO4NaOH有蓝色CuOH沉淀有Cu2+1.NH32.NaOH无沉淀生成无Cu2+Cu2+哪里去了第八章配位化合物与配位滴定形成体配位体配位数内界配离子外界离子第八章配位化合物与配位滴定8.1.1配位化合物的组成形成体——中心离子或中心原子，为具有能接受孤电子对空轨道的原子或离子。绝大多数为金属离子，如：Fe3+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Ag+等少数为非金属离子，如：B3+：[BF4]；Si4+：[SiF6]2；金属原子，如：Ni、Fe等第八章配位

3、化合物与配位滴定2.配位体和配位原子配位体：简称配体，与形成体结合的离子或中性分子；配位原子：配体中提供孤电子对与形成体形成配位键的原子；单齿配体：只含一个配位原子的配体；多齿配体：含两个或两个以上配位原子的配体；含多齿配体的配合物称螯合物。第八章配位化合物与配位滴定第八章配位化合物与配位滴定常见单齿配体中性分子配体H2O水NH3氨CO羰基CH3NH2甲胺配位原子ONCN阴离子配体F-氟Cl-氯Br-溴I-碘OH-羟基CN-氰NO2-硝基配位原子FClBrIOCN阴离子配体ONO亚硝酸根SCN硫氰酸根NCS异硫氰酸根配位原子OSN第八章配位化合物与配位滴定常见多齿配体分

4、子式名称缩写符号草酸根(OX)乙二胺(en)邻菲罗啉(o-phen)联吡啶(bpy)乙二胺四乙酸(H4edta)第八章配位化合物与配位滴定3.配位数与形成体成键的配位原子总数配合物配位体配位原子配位数[Cu(NH3)4]2+NH3，单齿N4[Co(NH3)3Cl3]Cl-，NH3单齿Cl，N6[Cu(en)2]2+en双齿N4单齿配体：配位数=配体数多齿配体：配位数≠配体数中心离子电荷+1+2+3+4常见配位数24（或6)6（或4）6（或8)第八章配位化合物与配位滴定4.配离子的电荷只有内界无外界，电荷为零配离子电荷=形成体与配体电荷的代数和=外界离子的电荷的负值第八章配位化

5、合物与配位滴定8.1.2配位化合物的命名配合物的命名同无机化合物：阴离子在前，阳离子在后；配阳离子[Co(NH3)6]Br3三溴化六氨合钻(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2](NO3)3硝酸二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)配阴离子K2[SiF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾配位数—配体名称—合—中心离子(罗马数字表示氧化数)配体数用二、三等中文数字表示；配体间用圆点“·”分开，也可省略；配体次序：先阴离子、后中性配体；先无机、后有机配体；阴离子次序：简单离子——复杂离子——有机酸根离子。中性分子次序：按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。第八章配位化合物与配位滴定1．配阴离子配合物K2[S

6、iF6]六氟合硅(Ⅳ)酸钾Na[Co(CO)4]四羰基合钴(Ⅲ)酸钠2．配阳离子配合物[Co(NH3)5H2O]Br3三溴化五氨·水合钻(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2](NO3)3硝酸二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)3．中性配合物[PtCI2(NH3)2]二氯·二氨合铂(Ⅱ)[Ni(CO)4]四羰基合镍配体名称ONO亚硝酸根NO2硝基SCN硫氰酸根NCS异硫氰酸根CO羰基OH羟基第八章配位化合物与配位滴定8．2配位化合物的化学健理论8.2.1配位化合物的价健理论理论要点1．配合物的中心离子M同配体L之间以配位键结合，表示为：M←L配位原子提供孤对电子，中心离子提供

7、空轨道。2．中心离子用能量相近的空轨道杂化，以杂化的空轨道与配体形成配位键。配位离子的空间结构、配位数、稳定性等，主要决定于杂化轨道的数目和杂化类型。第八章配位化合物与配位滴定配位数价电子构型杂化轨道空间构形实例24d10sp直线型Ag(CN)235d10sp2平面三角型HgI343d10sp3正四面体型Zn(NH3)42+43d8dsp2平面正方型PtCl42-53d7dsp3三角双锥[Co(CN)5]3-63d5sp3d2正八面体FeF63-63d5d2sp3正八面体Fe(CN)63-配合物的杂