【化学】山东省德州市乐陵一中2013-2014学年高二上学期第一次月考05

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1、高二化学（理科）月考试题相对原子量：碳-12铜-64氢-1氧-16硫-32银-108铅-207锌-65一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做(　　)A．阴极B．阳极C．正极D．负极2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光

2、照和点燃条件下的ΔH不同500℃3、下列热化学方程式书写正确的是（）V2O5A2SO2+O2==2SO3∆H=-196.6kJ·mol-!B4H2(g)+2O2(g)=4H2O(l)∆H=-1143.2kJ·mol-!CC(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=393.5kJDC(s)+O2(g)=CO2(g)∆H=393.5kJ·mol-!4、下列说法正确的是（）A任何酸和碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B已知：C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H=1.5kJ·mol-!，则金刚石比石墨更稳定C若①2H

3、2(g）+O2(g）=2H2O(g)∆H=-akJ·mol-!②2H2(g）+O2(g）=2H2O(l)∆H=-bkJ·mol-!则b>aD放热反应不需要任何条件就能发生5．下列叙述正确的是(　　)A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，加入Cu(OH)2固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度6．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热

4、化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)＋Q1　H2(g)＋Br2(g)==2HBr(g)＋Q2有关上述反应的叙述正确的是(　　)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量7D．1molHBr(g)具有的能量小于1molHBr(l)具有的能量7、pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则电解质可能是（）ANaOHBH2SO4CAgNO3DNa2SO48、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Cu、Z

5、n、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+

6、）A放电一段时间后，电解液的pH将增大B充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅电极移动C放电时，铅电极上发生的电极反应为：Pb+SO42-→PbSO4+2e-D充电时，两极的量均减少，氧化铅电极发生氧化反应。10．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属11．在298K、100kPa时，已

7、知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　　ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH3B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH212．已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)71mol

8、分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为(　　)A．404B．260C．230D．20013．铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理，其装置如下图所示。现以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶