【化学】山东省德州市乐陵一中2013-2014学年高二上学期期中考试21

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1、高二化学期中测试题可能用到的相对原子质量：H：lC：l2N：14O：16Cu:64Ag:108Pb：207一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个正确答案.共60分）1.决定化学反应速率的根本因素是（）A．温度和压强B．化学反应的平衡常数的大小C．参加反应的各物质的性质D．化学反应进行的限度2.已知4NH3＋5O24NO+6H2O，若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位：mol/(L·s)〕表示，则正确的关系是（）A．4/5υ(NH3)=υ(O2)=6/5υ(H2O)B．5/6υ(O2)=υ(H2O)=3/2υ(NO)C．2/3υ(N

2、H3)=υ(H2O)=5/6υ(O2)D．4/5υ(O2)=υ(NO)=υ(NH3)3.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块4.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）5.下列说法中，正确的是（）A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变6.下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应

3、一定不能发生B．在10lkPa、120℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ9C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石,s）=C(石墨,s)；△H＜07.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热ΔH＝+(a－b)kJ·mol－1B．每生成2molAB(g)吸收bkJ

4、C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量8.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．电极a逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的深海潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（）A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附

5、近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动10.关于下列装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大9D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成选项XYA．MgSO4CuSO4B．AgNO3Pb(NO3)2C．FeSO4Al2(SO4)3D．CuSO4AgNO311.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

6、后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13.反应I:C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ1；反应II:N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为υ2。对于上述反应达到平衡，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是（）A．同时增大，都向左移动B．同时减小，都向右移动C．同时增大，反应I向右移动，反应II向左移动D．同时增大，反应I

7、向左移动，反应II向右移动14.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大D.降低温度，Y的转化率增大15.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1