欢迎来到天天文库
浏览记录
ID:16615752
大小:213.30 KB
页数:9页
时间:2018-08-23
《【化学】山东省德州市乐陵一中2013-2014学年高二上学期期中考试21》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、高二化学期中测试题可能用到的相对原子质量:H:lC:l2N:14O:16Cu:64Ag:108Pb:207一、选择题(本题包括20个小题,每小题只有一个正确答案.共60分)1.决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.化学反应的平衡常数的大小C.参加反应的各物质的性质D.化学反应进行的限度2.已知4NH3+5O24NO+6H2O,若化学反应速率分别是用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)〔单位:mol/(L·s)〕表示,则正确的关系是()A.4/5υ(NH3)=υ(O2)=6/5υ(H2O)B.5/6υ(O2)=υ(H2O)=3/2υ(NO)C.2/3υ(N
2、H3)=υ(H2O)=5/6υ(O2)D.4/5υ(O2)=υ(NO)=υ(NH3)3.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是()A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块4.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()5.下列说法中,正确的是()A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变C.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变6.下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应
3、一定不能发生B.在10lkPa、120℃时,1gH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热量,则1mol氢气在10lkPa、25℃时燃烧放出的热量应小于241.8kJ9C.已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应,放出49.15kJ的热量D.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s);△H<07.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()A.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B.每生成2molAB(g)吸收bkJ
4、C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量8.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置,通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液,下列实验现象正确的是()A.逸出气体的体积:a电极的小于b电极的B.a电极附近呈蓝色,b电极附近呈红色C.a电极附近呈红色,b电极附近呈蓝色D.电极a逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的深海潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是()A.Mg电极是该电池的正极B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附
5、近溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正极移动10.关于下列装置说法正确的是()A.装置①中,盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B.用装置③精炼铜时,c极为粗铜C.装置②工作一段时间后,a极附近溶液的pH增大9D.装置④中电子由Zn流向Fe,装置中有Fe2+生成选项XYA.MgSO4CuSO4B.AgNO3Pb(NO3)2C.FeSO4Al2(SO4)3D.CuSO4AgNO311.下图所示的电解池I和II中,a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中,电极b和d上没有气体逸出,但质量均增大,且增重b6、后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13.反应I:C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为υ1;反应II:N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为υ2。对于上述反应达到平衡,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是()A.同时增大,都向左移动B.同时减小,都向右移动C.同时增大,反应I向右移动,反应II向左移动D.同时增大,反应I7、向左移动,反应II向右移动14.反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大15.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1
6、后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13.反应I:C+CO22CO(正反应为吸热反应),反应速率为υ1;反应II:N2+3H22NH3(正反应为放热反应),反应速率为υ2。对于上述反应达到平衡,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况以及平衡移动的方向叙述正确的是()A.同时增大,都向左移动B.同时减小,都向右移动C.同时增大,反应I向右移动,反应II向左移动D.同时增大,反应I
7、向左移动,反应II向右移动14.反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大15.向容积为2L的密闭容器中充人2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);经2s后达到平衡,测得C气体的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是()①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L-1
此文档下载收益归作者所有