【化学】广东省龙川一中2014届高三第10周周测试题06

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1、龙川一中2014届高三第10周周测化学试题一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）7．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量8．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol·L－1)反应过程中的热效应，实验测得如下数据：序号35mL

2、试剂固体混合前温度/℃混合后温度/℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③盐酸2.5gNaHCO320.016.2④盐酸3.2gNa2CO320.025.1由此得出的结论正确的是A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应C．20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D．20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃9．下列各组

3、化合物中，化学键的类型相同的是①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④10．据新闻网报道：科学家首次合成第117号元素，被美国《时代》周刊评选为当年十大科学发现。假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up的说法中正确的是A．Up和Up互为同位素B．Up和Up质子数不同、中子数相同C．Up和Up是两种元素D．Up和Up质量数相同、电子数不同11．对于0.1mol·L－1NH4Cl溶液，正确的是A．升高温度，溶液p

4、H升高B．通入少量HCl，c(NH4＋)和c(Cl－)均增大C．c(NH4＋)+c(OH－)＝c(Cl－)+c(H+)D．c(Cl－)>c(H+)>c(NH4＋)>c(OH－)12．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是abCuSO4溶液A．若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu2＋＋2e－＝CuB．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动5D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加二、双项选择题（本题包括2小

5、题，每小题6分，共12分）22．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列结论正确的是A．①的反应热为221kJ·mol－1B．碳的燃烧热的数值大于110.5kJ·mol－1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ·mol－1D．1molH＋(aq)与1molOH－(aq)的总能量高于1molH2O(l)的能量23．短周期元素甲、乙、

6、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A．气态氢化物的稳定性：乙>丁B．原子半径：甲＜乙C．丙的两种氧化物都是离子化合物D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强三、非选择题（4道题，共64分）30．(16分)(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－167

7、5.7kJ·mol－1。Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是。(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)5热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。A．升高温度B．

8、增大反应物的浓度C．降低温度D．使用催化剂31．（16分）煤作为燃料，可以有下列两种途径(把煤看成由碳组成)：途径Ⅰ：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1途径Ⅱ：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－dkJ·mol－1试回答下列问题：(1)燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ