【化学】江苏省宿迁市马陵中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、2014-2015学年度第二学期马陵中学期中考试高二年级化学试卷（第一部分）一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项符合题意（共10小题，每小题3分，共计30分）1．下列反应属于放热反应的是(　　)A．锌粒与稀H2SO4反应　　　B．NaOH溶于水C．CaCO3受热分解D．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应2.下列过程需要通电才能进行的是(　　)①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀A．①②　　　　　　　B．②④C．②③D．全部3．在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是(　)①Fe2＋转化为Fe3＋　②O2被还原　③产生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O　⑤杂

2、质碳被氧化A．只有①和②B．只有②③④C．①②③④D．①②③④⑤4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同5．已知下列反应的反应热：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.

3、8kJ/mol则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)A．－870.3kJ/molB．－571.6kJ/molC．+787.0kJ/molD．－488.3kJ/mol6．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　)8A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量7．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为硫酸溶液，下列有关该电池的叙述不正确的(　　)A．正极反

4、应式为：O2＋2H2O＋4e－==4OH－B．工作一段时间后，电解液中硫酸的物质的量不变C．电解质溶液中H+向正极移动D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.2mol电子转移8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为(　　)A．920kJB．436kJC．557kJD．188kJ9．如图是有关电化学的图示，其中完全正确的是(　　)810．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比

5、，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH关于该电池的说法正确的是(　　)A．放电时，Zn作负极，发生还原反应B．放电时，K2FeO4附近溶液pH减小C．充电时，锌极附近溶液pH减小D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO42-＋4H2O二、不定项选择题：在每题的4个选项中，有1个或2个选项符合题意（共5小题，每小题4分，共计20分）11．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成气态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为28

6、5.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－18D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ12．电解CuSO4溶液时，要求达到三点：（1）阳极质量减少；（2）阴极质量增加；（3）电解质溶液中c(Cu2+)不变，则可

7、选用的电极是（）A.纯铜作阳极，含Zn和Ag的铜合金作阴极B.含Zn和Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C.用纯铁作阳极，纯铜作阴极D.用石墨作阴极，纯铜作阳极13．用银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A.溶液的pH升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是(　　)A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和