【化学】安徽省安庆市程集中学2012-2013学年高二下学期期中考试

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1、2012—2013学年度第二学期期中考试高二化学试题一、选择题（共48分）1．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是（）A.甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B.乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含Fe3+的盐水解是吸热的C.丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的D.丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的2．某温度下，

2、向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/LC．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性3．室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的比较说法正确的是(　　)A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时

3、，两种溶液的pH依然相等D．两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为10－9/10－54．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]＞[NH]B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元强碱等体积混合：[OH－]＝[H＋]C．0.1mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH]＞[SO]＞[H＋]D．0.1mol·L－1的硫化钠溶液中：[OH－]＝[H＋]＋[HS－]＋[H2S]5.已知298K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量

4、的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是(　　)A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－17B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液pH＝13D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－16．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为(　　)A．NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONaB．(NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONaC．(NH4)

5、2SO4　NH4Cl　NaOHD．CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO47．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＞1,0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)与c(H＋)之比为1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是(　　)A．HA是一种强酸B．反应后溶液中c(OH－)＜c(H＋)C．c(A－)＞c(B＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．反应后混合溶液中还含有HA分子8.常温下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入amL0.2mol·L－1CH3COOH溶液，有关混合溶液的判断正确的是(　

6、　)A．当pH＝7时，一定有：c(Na＋)＝c(CH3COOH－)＝c(OH－)＝c(H＋)B．当a＝25时，一定有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)C．当c(CH3COO－)＞c(Na＋)时，a一定大于12.5D．当c(OH－)＞c(H＋)时，a一定小于12.59.下列事实与结论相符且正确的是(　　)A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，

7、所以不能将BaSO4转化为BaCO3C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)＞c(H＋)10．下列有关电化学的示意图正确的是(　　)11.21世纪是钛的世纪．在800℃～1000℃时电解TiO2可制得钛，装置如图所示．下列叙述正确的是(　　)7A．a为电源的正极B．石墨电极上发生还原反应C．阴极发生的反应为：TiO2＋4e－===Ti＋2O2－D．每生成0.1mol钛，转移

8、电子0.2mol12．用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升．下列说法正确的是(　　)A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－2OH－===Fe(OH)2C