【化学】江西省赣州市十二县（市）重点中学2014届高三上学期期中考试试题18

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1、命题学校：赣州一中相对原子质量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1、下列叙述正确的是（）A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.标准状况下，22.4LCHCl3含有的分子数为NAB.0.1mol/

2、L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NAC.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA3、下列离子方程式书写正确的是（）A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2OB.标准状况下将112ml氯气通入6ml1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl2+2Fe2++4I-＝6Cl-+2Fe3++2I2C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOD.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca

3、2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-4、三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。则下列说法错误的是()A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若反应中生成1.0molNO，转移的电子数目为6.02×10235、下列各组离子中可能大量共存的是（）A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：

4、Na+、SO42-、Cl-、HCO3-B.在强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-、NO3-C.在含有大量AlO2-的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Al3+8D.在水电离出的c(H+)＝1×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6、下列实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。可以证明H2C2O

5、4浓度越大反应速率越快。B向1ml0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2﹥Fe(OH)3C测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。证明了非金属性S﹥CD向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。7、分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸

6、酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有（）A.12种B.16种C.32种D.40种8、下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（）元素代号ABCDE原子半径／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B简单离子半径大小关系为B3+＞A2+B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－C．气态氢化物的稳定性HD＜H2CD．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO49、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（）A．加入AgNO3

7、溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在10、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③④⑤8A、②④⑤B、②③④C、①③⑤D、①④⑤11、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为Cmol/L。下列叙述中正确的是（）①②③上述溶液中

8、再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：A.②④B.②③C.①③D.①④12、可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH=－QkJ/