【化学】湖北省枣阳市白水高级中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、www.ks5u.com枣阳市白水高级中学期中考试试卷（2015.4）高二化学命题人：赵德方考试时间：90分钟第Ⅰ卷(选择题，共66分)一．选择题（共22个小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意）1.“N原子2P轨道上有3个未成对电子。”，支撑这一结论的理论是：（）A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理2.下列关于晶体的说法正确的是（）A.晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内。C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键3.有四个电子层的某一元素原子

2、中未成对电子数最多可达（）A．4个B．5个C．6个D．7个4．下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A：可溶于水B：水溶液能导电C：熔融状态可导电D：熔点350℃5.氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（）A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体6．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（）A食盐和蔗糖熔化　　　　　　B钠和硫熔化C碘和干冰升华　　　　　　　D二氧化硅和氧化钠熔化7.下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）58．NaCl晶体的结构中，与每个

3、钠离子距离最近且相等距离的Cl-所围成的空间构型为（）A：简单立方B：正四面体C：正八面体D：三角锥形9.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（）A、HF>HIB、CCl4

4、态可导电，固态能导电，将其投入水中后水溶液也可导电，则该物质可能是（）A：金刚石B：NaOHC：金属晶体D：分子晶体13、某离子化合物的晶体中，最小重复单元及其八分之一结构单元如图所示，具有该晶体结构的化合物可能是（）A．CaF2B．CO2C．NaClD．CsCl14．下列有关叙述正确的是（）A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键。B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏。C．温度越高，金属的导电性越好。D．任何晶体都含化学键。15．Na2O2晶体中含有的化学键有（）A：离子键、σ键B：极性键、离子键5C：离子键D：离子键、π键16.下列各种比

5、较中，正确的是（）A：元素电负性：TiMgC：金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积>面心立方堆积.　　D:晶格能:NaCl>MgO17.NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是（）A．离子键B．π键C．配位键D．氢键18．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：金刚石＞Hg＞KCl＞HCl19.下列说法中正确的是（）A．硫酸分子中既存

6、在一般的共价键，同时还有配位键。B．1个氮气分子中含有2个s键和1个p键C．能够用来衡量化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能、氢键等。D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同20．COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有（）　　A．4个σ键B．2个σ键、2个π键C．2个σ键、1个π键D．3个σ键、1个π键21.下列化学式能真实表示该物质分子的是（）A、硫酸（H2SO4）B、铁（Fe）C、红磷（P）D、氮化硼（BN）22．石墨晶体是层状结构，在每一层里，每一个碳原子都跟其它3个碳原子相结合。下图是石墨的晶体结构俯视图，图中每个黑点表示

7、1个碳原子，而两黑点间的连线表示1个共价键，则石墨晶体中碳原子个数与共价键个数之比为　　　A．1：3　　　　　B．2：3　　　　C．2：1　　　　　D．3：25第Ⅱ卷（共3大题；共34分）一、（每空格2分，共10分）下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。　（1）其中代表金刚石的是（填编号字母）________，　（2）其中表示NaCl的是（填编号字母）__________，　（3）代表的是C，它属于________晶体，　（4）代表干冰的是（填编号字母）________，它属于_

8、_______晶体，　　二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。⑴、其中只含有离子键的