【化学】山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高二10月月考09

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1、汶上一中2013—2014学年高二10月月考化学一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有1个选项符合题意）1．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是（）①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③煤经气化处理④通入适量的空气A．①③B．①②③C．①③④D．全部2．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）3．下列热化学方程式能表示可燃物燃烧热的是（）A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－802.3kJ·mol-1C．2H2(g)＋O2(

2、g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1D．CO(g)＋O2(g)=CO2(g)；△H=－283kJ·mol-14．在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为：（）A．小于1.2molB．大于1.2molC．大于0.8molD．小于0.8mol5．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.高铁电池是一种新型可充电电池

3、，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—→3Zn（OH）2B．放电时正极反应为：2FeO42—+6e—+8H2O→2Fe（OH）3+10OH—C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强。7．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液.电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A.AgNO3B.H2SO4C.CuCl2D

4、.NaCl8．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池.。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时c为负极；a、c相连时c为正极；b、d相连时b为正极。.则这四种金属活动性顺序(由大到小)为（）A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a9．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶2510.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是(　　)A．PH3分子呈三角

5、锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高11.氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（）A.都是共价化合物B.都是离子化合物C.互为同分异构体D.互为同素异形体12.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（）A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化D.230Th和232Th的化学性质相同13、下列关于电负性的叙述中不正确的是（）A．电负性用来描述不同元素的

6、原子对键合电子吸引力的大小B．电负性是以氟为4.0、锂为1.0作为标准的相对值C．元素电负性越小，元素非金属性越强D．元素电负性越大，元素非金属性越强14.下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A.在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C.平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D.从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度15.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正、逆反应速率相等，达到平

7、衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍516．在铁的吸氧腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是A.2H2O＋O2＋4e-→4OH-B.2H+＋2e-→H2C.4OH-－4e-→2H2O＋O2D.Fe－2e-→Fe2+17.在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应18.对于3Fe（s）+4H2O(g)Fe3O4（s）+4H2