【化学】山东省济宁市汶上一中2013-2014学年高一3月月考

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1、汶上一中2013—2014学年高一3月月考化学试卷一.选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确答案。）1．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种原子可以表示为，该原子所含中子的数目为()A．56B．157C．258D．1012.下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2B．SiO2是制光导纤维的主要原料C．硅酸可由SiO2直接制得。D．SiO2是酸性氧化物，一定条件下

2、可与碱性氧化物或碱反应。3．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是()A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低4．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH35．下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（）A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显

3、酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱6．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强7．下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O28.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是(　)A.X的能量一定低于M的，Y的能量一

4、定低于N的B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）A.铝片与稀H2SO4的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在O2中的燃烧反应510．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这

5、两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是　A．浓硫酸与水    B．生石灰与水  C．熟石灰与水   D．氯化钠与水11．下列说法正确的是(　　)A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小12．运用元素周期律分析，下列说法错误的是(　　)A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期

6、第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小13．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是(　　)A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ14．在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因

7、是A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．电子既有得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在15．下列用电子式表示的形成过程正确的是（）A．B．C．D．16.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱17．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于

8、A、B元素的判断正确的（）A．A和B元素一定都是第2周期元素　　　B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物18.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（）A．NH4+、CO32—、K+、Na+5B．Na+、Ba2+、Cl—、HCO3—C．NO3—、Cu2+、K+、SO42—D．NO3—、K+、CO32—、OH—二、填空题（共46分）19．（15分