【化学】江苏省宿迁市宿豫中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、宿豫中学2014—2015学年度下学期高二期中调研测试化学本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号写在答题纸的密封线内。选择题答案按要求填涂在答题卡上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后，请将答题卡、答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Cl35.5Fe56Ag108Ba137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的水溶液能导

2、电，但属于非电解质的是A．CH3COOHB．Br2C．SO2D．NH4HCO32．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应不加热就不会发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．放热的反应在常温下一定很容易发生3.下列物质加入水中，溶液温度明显下降的是A．硝酸铵B．浓硫酸C．食盐D．生石灰4.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌片和稀硫酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．NaOH溶液和盐酸发生中和反应5.已知在25℃，1

3、01kPa下，lgC8H18（辛烷）（液态）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1B.C8H18（l）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝+5518kJ·mol－1C.C8H18（g）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1D.C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·m

4、ol－16.下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是7A．③④②①B．②③①④C．④②①③D．③②①④放电充电7.镍一镉(Ni—Cd)可充电电池可以发生如下反应：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池的负极材料是A．Cd(OH)2B．NiO(OH)C．CdD．Ni(OH)28.下列说法中不正确的是A．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就

5、越明显D．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快9.下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A．合成氨工厂通常采用20MPa--50MPa压强，以提高原料的利用率B．合成氨工业中使反应温度达到500℃利于氨的合成。C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D．阴暗处密封有利于氯水的储存10.某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A.△H＜0、△S＜0B.△H＞0、△S＜0C.△H＜0、△S＞0D.△H＞０、△S＞0二、选择题（本题共5小

6、题。每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要一个选错，该小题就得0分。）11.下列说法正确的是A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。712.在一定温度下，某体积不变

7、的密闭容器中,反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A．混合气体的密度不变B．容器内的总压强不随时间变化C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmol的B213.铁粉与足量1mol/L盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生气体H2的量可以加入A．少量CuSO4(s)B．2mol/L的硝酸溶液C．少量铜粉D．少量CH3COONa(s)14.下列说法正确的是A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是

8、电解质D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离15．根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是CABDA.密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所