2013初三化学专题复习--氢氧化钠、氢氧化钙变质问题

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1、2013初三化学专题复习—NaOH、Ca(OH)2变质问题【探究1：NaOH变质问题】氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O.一、氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）：（1）没有变质：（成分NaOH）（2）部分变质：（成分NaOH和Na2CO3）（3）完全变质：（成分Na2CO3）二、证明变质：（取样----加试剂---说操作---描现象---下结论）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。【方法（1）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，

2、说明已经变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑〖NaOH+HCl==NaCl+H2O〗【方法（2）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH；NaOH+Ba(OH)2≠【方法（3）】：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他

3、可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl；NaOH+BaCl2≠〖但是不能加指示剂来判断，因为NaOH和Na2CO3的溶液都显示碱性〗三、确定成分1.没有变质（成分NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钙溶液看到溶液无变化，滴无色酚酞试液显红色，说明没变质；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl；NaOH+CaCl2≠2.部分变质（成分NaOH和Na2CO3）的探究方法：取少许固

4、体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl3.完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl注意：（1）氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根

5、离子会对探究造成干扰。（2）氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙溶液或硝酸钡溶液。无色酚酞溶液可以换成可溶性镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐可溶性铵盐。NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH四、除去杂质取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液(或氢氧化钙溶液)，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+2NaOH注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替

6、氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl五、测定纯度取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。六、变质程度的计算：×100%NaOHNaOH2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O变质前氢氧化钠总质量变质的氢氧化钠质量七、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。则先:HCl+NaOH====NaCl+H2O后：Na2CO3+2HCl

7、===2NaCl+H2O+CO原因是：Na2CO3和HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O所以只有在NaOH被消耗完时才会有气体生成。【例题 1】一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”，如图： （1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式_____