高二化学化学平衡课件

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1、第三节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡第一课时化学平衡的建立和判断导入1、什么是可逆反应？在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应.NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物2、什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶体的速率相等。思考即：溶解速率=结晶速率

2、达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡那么，可逆反应的情况又怎样呢？开始时c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2)、c(H2)=0随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大c(CO2)、c(H2)逐渐增大进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小相等。在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2OCO2＋H2c(CO)、c(H2O)逐渐减小正反应速率=逆反应速率正反应速率逆反应速率相等时间速率这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是

3、四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态1、定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。强调三点前提条件：可逆反应实质：正反应速率=逆反应速率标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态思考与讨论：化学平衡平衡有哪些特征？特征：1、正逆过程都在同时进行——“逆”2、v（正）≠0，v（逆）≠0——“动”3、v（正）=v（逆）——“等”4、外界条件不发生变化，体系组分不发生变化——“定”5、外界条件变化，平衡将改变——“变”6、

4、相同的平衡状态的建立——“同”如何判断可逆反应达到平衡状态？①速率：v正=v逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不变v正=v逆1、同一物质2、消耗＝生成含量保持不变：1、物质的量2、物质的量浓度3、百分含量判断标志：小结１、化学平衡状态的定义前提条件实质标志2、化学平衡状态的特征逆、等、动、定、变、同【例１】在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　）A.　C的生成速率与C分解的速率相等B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.　A、B、C的浓度

5、不再变化D.　A、B、C的分子数比为1:3:2AC判断可逆反应达到平衡状态？重要题型：【例2】下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)R(气)+S(气),在恒温下已达平衡状态的是（　　　）反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而　　　变化B【例3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量BC练习：下列说法

6、可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成AC2、在一定温下                          达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolH2，同时生成nmolI2B．容器内总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolHI，同时生成nmolH2D．当              时C下列说法中可以充分说明反应:A(固)+3B(气)2C

7、(气)+D(气),在恒温恒容下已达平衡状态的是（　　　）(A)混合气体的压强（B）气体的平均分子量（C）各组分的质量分数不再改变（D）混合气体的密度第二课时思考与练习（1）混合气体的颜色不再改变（）（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成2nmolO2（）(6)O2气体的物质的量浓度不变（）在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是：2、在一定温度下，2NO2（g)（红棕色）N2O4(g)(无色）的可逆反应中，下

8、列情况属于平衡状态的是（）A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2C.体系的颜色不再改变D.NO2的浓度与N2O4的