第三章 晶体结构与性质复习复习学案

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1、第三章晶体结构与性质课标要求1.认识晶体与非晶体的区别;了解四种晶体的特征.2.理解四种晶体的结构与性质的关系,能根据有关的理论解释晶体的物理性质.3.知道四种晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别以及里子粒子间作用对晶体性质的影响。4.学会晶胞所含粒子的数的计算方法。一、晶体的常识1.晶体与非晶体比较本质差别性质差别制法鉴别方法自范性微观结构固定熔点各向异性晶体非晶体得到晶体的一般途径：（1）（2）（3）二、四类晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子晶体中粒子间的作用力熔点和沸点硬度导电性延展性是否存在单个分子熔化时化学键的变

2、化情况高三化学第8页共8页溶解性物质种类典型实例1、C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是()A.是分子晶体B.粒子间通过离子键结合C.每个C原子与4个N原子连接，每个N原子与3个C原子连接D.该晶体易溶解于水2、氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于()A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体3、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl三、熔、沸点的比较形成规律：不同

3、类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体的熔、沸点点较大。同种类型：原子晶体：原子半径越小，共价键越　　，熔沸越　　。离子晶体：离子电荷数越多，离子半径越小，金属晶体：金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带电荷数金属阳离子电荷数越多，离子半径越小，分子晶体：①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越②相对分子质量相同，分子极性越大，熔沸点越③分子间存在氢键的比不存在氢键的熔沸点要例1、关于晶体的下列说法正确的是()A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶

4、体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低例2、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列的是（　）A．H2O>H2Te>H2Se>H2SB．KCl>NaCl>LiCl>HClC．Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO2＞钠例3、判断下列晶体的类型高三化学第8页共8页⑴熔点120.5℃，沸点271.5℃，易溶于CS2；属于晶体⑵熔点2300℃，沸点2550℃，硬度大；属于晶体⑶熔点190℃，沸点170℃，易升华；属于晶体⑷熔点300℃，沸点1320℃，晶体不导电，水溶液导电。属于晶体四、几种典型晶体空间结构1.氯化钠晶体阴、阳离子的配位数是，即每个

5、Na+紧邻个Cl——,这些Cl—构成的几何图形是；每个Na+与个Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有()个Na+和()个Cl—。2.在氯化铯晶体每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有个，这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为；一个氯化铯晶胞含有个Cs+和个Cl-。3.干冰晶体与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？4.金刚石属于晶体,这种晶体的特点是.金刚石中每个C原子与个C原子紧邻，由共价键构成最小环

6、状结构中有个C原子.晶体中C原子个数与C-C键数之比为：5.二氧化硅每个Si与个O原子形成共价键,每个O与个Si原子形成共价键。在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比为.平均每nmolSiO2晶体中含有Si-O键最接近______mol。6.石墨属于晶体,是状结构,C原子呈杂化；晶体中每个C原子被个六边形共用,平均每个环占有个碳原子。晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为。五、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式1.有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为ABCD归纳小结：⑴处于顶点的粒

7、子，同时为8个晶胞共有，每个粒子有()属于晶胞；高三化学第8页共8页⑵处于内部的粒子，()属于晶胞。⑶处于面上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。⑷处于棱上的粒子，每个粒子有()属于晶胞。2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如下图所示：顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是__________。形成经验：六．金属晶体和金属原子的几种堆积模型1、金属键：金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由

8、电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向