第三章 晶体结构与性质复习1

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1、《晶体结构与性质》复习2021/7/24(1)晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象.(2)晶体自范性的条件之一:生长速率适当.自范性微观结构晶体有(能自发呈现多面体外形)原子在三维空间里呈周期性有序排列非晶体没有(不能自发呈现多面体外形)原子排列相对无序一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的区别2021/7/242.晶体形成的途径熔融态物质凝固.气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).溶质从溶液中析出.3.晶体的特性有规则的几何外形有固定的熔沸点物理性质(强度、导热性、光学性质等)各向异性2021/7/24二.晶胞1.定义:

2、晶体中重复出现的最基本的结构单元体心立方简单立方面心立方三种典型立方晶体结构2021/7/24立方晶胞体心:1面心:1/2棱边:1/4顶点:1/8立方晶体中晶胞对质点的占有率晶胞体内的原子不与其他晶胞分享,完全属于该晶胞2021/7/24石墨晶体的层状结构,层内为平面正六边形结构(如图),试回答下列问题:(1)图中平均每个正六边形占有C原子数为____个、占有的碳碳键数为____个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_______.练习一:2:3232021/7/24三.四种晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体晶体粒子阴、阳离子原子分子金属

3、阳离子、自由电子粒子间作用力离子键共价键分子间作用力金属键熔沸点硬度较高较硬很高很硬较低一般较软一般较高,少部分低,一般较硬,少部分软溶解性难溶解相似相溶导电情况固体不导电,熔化或溶于水后导电不导电(除硅)一般不导电良导体2021/7/24离子晶体原子晶体分子晶体1.金属氧化物(K2O、Na2O2)2.强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)23.绝大多数的盐类1.金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼2.SiC、SiO2晶体、BN晶体1.大多数非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)2.气态氢化物:H2O,NH3,CH4

4、,HX3.非金属氧化物:CO2,SO2,NO2(除SiO2外)3.酸:H2SO4,HNO34.大多数有机物:乙醇,蔗糖(除有机盐)2021/7/24晶体熔沸点高低的判断⑴不同晶体类型的熔沸点比较一般:原子晶体>离子晶体>分子晶体(有例外)⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较①离子晶体:阴、阳离子电荷数越大,半径越小熔沸点越高②原子晶体:原子半径越小→键长越短→键能越大熔沸点越高③分子晶体:相对分子质量越大,分子的极性越大熔沸点越高组成和结构相似的分子晶体④金属晶体:金属阳离子电荷数越高,半径越小熔沸点越高2021/7/24五.离子晶体NaCl和CsCl的晶胞

5、2021/7/24NaCl晶体每个Na+同时吸引6个Cl-每个Cl-同时吸引6个Na+2021/7/24在氯化铯晶体中,每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有;这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为;在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有;这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为;CsCl晶体8个立方体6个正八面体2021/7/24白磷的键角为多少?Wg白磷中磷磷单键的数目为多少?60°(W/124)×6×NA2021/7/24

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