从实验学化学1-2-2

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1、课后优化训练基础强化1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是(　　)A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3解析　溶解度的单位为g。答案　C2．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　)解析　在相同温度压强下，相同质量的气体，由n＝知摩尔质量越小，物质的量越大，体积也就越大，因M(CH4)

2、定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.常温常压下，相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同解析　一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定，A错，B正确；由于条件不能确定，不同的气体，若体积不同，不能确定它们所含分子数是否相同，C错；CuO、H2O、H2的状态不同，体积不同。答案　B4．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)A.常温常压

3、下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等C.常温常压下，32g氧气和32gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4L解析　在标准状况下，0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L；32g氧气和32gH2S分子个数比大于1:1；水在标准状况下不是气体。答案　B5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2)，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比为(　　)A.2∶5B.5∶2C.2∶1D.1∶1解析　因

4、CH4和O2分子中原子个数比为5∶2，若二者所含原子数相同，则二者物质的量之比为2∶5，则在同温同压下，甲、乙两容器的体积之比为2∶5。答案　A6．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是(　　)A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol解析　根据公式M＝ρ·Vm＝×22.4L/mol＝71g/mol。答案　D7．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：(1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为____

5、____。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为________，物质的量比为________。解析　由pV＝nRT可得出结论：气体体积比等于物质的量之比，等于气体分子个数比，进而可推导出结果。答案　(1)B∶A　B∶A　A∶B(2)A∶B　1∶18．在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6L，质量为62g，则两种气体的物质的量之和为________mol，其中CO2为________mol，CO占总体积的________。解析　由混合气体为33.6L得其物质的量为＝1.5mol，设CO2的物

6、质的量为xmol，又知混合气体质量为62g。则可列出方程xmol·44g/mol＋(1.5－x)mol·28g/mol＝62g，则x＝1.25，则CO物质的量为0.25mol。CO的体积分数为×100%＝16.67%。答案　1.5　1.25　16.67%能力提升1．在标准状况下，同体积的xg气体A与yg气体B，下列叙述正确的是(　　)A.A、B的分子数之比为x∶yB.A、B两种气体的密度之比为y∶xC.A、B的摩尔质量之比为x∶yD.A、B的物质的量之比为x∶y解析　由题干可知，A、B气体体积相同，则二者物质的量相同，

7、分子数N＝n·NA，因此A、B分子数之比为1∶1，A、D不正确；根据公式M＝，A、B摩尔质量之比为x∶y，C正确；根据公式ρ＝，可得A、B密度之比为x∶y，B不正确。答案　C2．在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是(　　)①6.72LCH4　②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S　④0.2molNH3A.体积：④>①>②>③B.密度：②>③>④>①C.质量：②>③>①>④D.氢原子数：①>②>③>④解析　四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol则体积比为0.

8、3∶0.5∶0.4∶0.2；密度比为16∶36.5∶34∶17；质量比为0.3mol×16g/mol∶0.5mol×36.5g/mol∶13.6g0.2mol×17g/mol＝4.8∶18.25∶13.6∶3.4；氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3＝1.2∶0.5∶0.8∶0.6。答案　BC3．(1)8.4