从实验学化学1-2-2

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1、课后优化训练基础强化1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是(  )A.摩尔质量g/molB.气体摩尔体积L/molC.溶解度g/100gD.密度g/cm3解析 溶解度的单位为g。答案 C2.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是(  )解析 在相同温度压强下,相同质量的气体,由n=知摩尔质量越小,物质的量越大,体积也就越大,因M(CH4)

2、定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D.常温常压下,相同粒子数的CuO、H2O、O2的体积相同解析 一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数目决定,A错,B正确;由于条件不能确定,不同的气体,若体积不同,不能确定它们所含分子数是否相同,C错;CuO、H2O、H2的状态不同,体积不同。答案 B4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )A.常温常压

3、下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12LB.氧气的摩尔质量和NA个氧分子的质量在数值上相等C.常温常压下,32g氧气和32gH2S分子个数比为1:1D.标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4L解析 在标准状况下,0.05NA个CO2分子所占的体积是1.12L;32g氧气和32gH2S分子个数比大于1:1;水在标准状况下不是气体。答案 B5.同温同压下,甲、乙两容器分别盛有甲烷(CH4)和氧气(O2),已知它们所含原子数相同,则甲、乙两容器的体积比为(  )A.2∶5B.5∶2C.2∶1D.1∶1解析 因

4、CH4和O2分子中原子个数比为5∶2,若二者所含原子数相同,则二者物质的量之比为2∶5,则在同温同压下,甲、乙两容器的体积之比为2∶5。答案 A6.有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是(  )A.28.4B.28.4g/molC.71D.71g/mol解析 根据公式M=ρ·Vm=×22.4L/mol=71g/mol。答案 D7.相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B,则:(1)X与Y的体积比为________,分子个数比为________,密度比为____

5、____。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为________,物质的量比为________。解析 由pV=nRT可得出结论:气体体积比等于物质的量之比,等于气体分子个数比,进而可推导出结果。答案 (1)B∶A B∶A A∶B(2)A∶B 1∶18.在标准状况下,CO和CO2混合气体共33.6L,质量为62g,则两种气体的物质的量之和为________mol,其中CO2为________mol,CO占总体积的________。解析 由混合气体为33.6L得其物质的量为=1.5mol,设CO2的物

6、质的量为xmol,又知混合气体质量为62g。则可列出方程xmol·44g/mol+(1.5-x)mol·28g/mol=62g,则x=1.25,则CO物质的量为0.25mol。CO的体积分数为×100%=16.67%。答案 1.5 1.25 16.67%能力提升1.在标准状况下,同体积的xg气体A与yg气体B,下列叙述正确的是(  )A.A、B的分子数之比为x∶yB.A、B两种气体的密度之比为y∶xC.A、B的摩尔质量之比为x∶yD.A、B的物质的量之比为x∶y解析 由题干可知,A、B气体体积相同,则二者物质的量相同,

7、分子数N=n·NA,因此A、B分子数之比为1∶1,A、D不正确;根据公式M=,A、B摩尔质量之比为x∶y,C正确;根据公式ρ=,可得A、B密度之比为x∶y,B不正确。答案 C2.在标准状况下,下列四种气体的关系中,从大到小的是(  )①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S ④0.2molNH3A.体积:④>①>②>③B.密度:②>③>④>①C.质量:②>③>①>④D.氢原子数:①>②>③>④解析 四种气体的物质的量分别为0.3mol、0.5mol、0.4mol、0.2mol则体积比为0.

8、3∶0.5∶0.4∶0.2;密度比为16∶36.5∶34∶17;质量比为0.3mol×16g/mol∶0.5mol×36.5g/mol∶13.6g0.2mol×17g/mol=4.8∶18.25∶13.6∶3.4;氢原子数比为0.3×4∶0.5×1∶0.4×2∶0.2×3=1.2∶0.5∶0.8∶0.6。答案 BC3.(1)8.4

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