2013高考化学专题1-2-2

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1、1．(2012年高考大纲全国卷)反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)解析：根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。答案：D2．(2011年高考海南卷)已知：2Z

2、n(s)＋O2(g)===2ZnO(s)　ΔH＝－701.0kJ·mol－1　2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　)A．＋519.4kJ·mol－1　　　B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1解析：由题给热化学方程式可得：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)　ΔH＝－350.5kJ·mol－1　②Hg(l)＋O2(g)===Hg

3、O(s)　ΔH＝－90.8kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－②可得：Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH＝(－350.5kJ·mol－1)－(－90.8kJ·mol－1)＝－259.7kJ·mol－1。答案：C3．已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放

4、出akJ能量解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。答案：B4．(2012年南通模拟)向足量稀硫酸中加入100mL0.4mol/LBa(OH)2溶液，放出的热量是4.66kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出的热量是2.0kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　)A．Ba2＋(aq)＋SO(a

5、q)===BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ/molB．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ/molC．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－16.5kJ/molD．Ba2＋(aq)＋SO(aq)===BaSO4(s)ΔH＝－73.0kJ/mol解析：生成0.04molBaSO4放热为4.66kJ－2.0kJ×2＝0.66kJ，则Ba2＋与SO生成1molBaSO4放热为0.66kJ÷0.04mol＝16.5kJ·mol－1。答案：C5．(2012

6、年武汉模拟)在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量为QkJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为(　　)A．＋8QkJ·mol－1B．－8QkJ·mol－1C．＋16QkJ·mol－1D．－16QkJ·mol－1答案：D6．(2012年深圳模拟)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ/mol2Na2O2(s)＋2CO2(g

7、)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－452kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023解析：A项单位错；B项表示1molCO转化为CO2，ΔH应为－283kJ·mol－1。C项CO2(s)能量低于CO2(g)，反

8、应时放出能量小于452kJ，故ΔH>－452kJ·mol－1正确；D项电子转移应为2×6.02×1023。答案：C7．(创新预测)(1)在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察如图，然后回答问题：①图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)