2013高考化学复习专题二

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1、2013高考化学复习专题二：化学平衡等反应原理【例题1】．甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某小组通过试验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表①：组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表②：反应时间范围/min0~510~1520~2530~3540~4550~5575~80平均反应速率/(

2、10－3mol·min－1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算15-20min范围内甲酸甲酯的减少量为mol，甲酸甲酯的平均反应速率为mol·min-1（不要求写出计算过程）。（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：。（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为。（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在上图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。拓展】黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g

3、)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有（填字母）A升高温度B降低温度C增大压强D减小压强E加入催化剂F移出氧气（3）反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度

4、为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。010203040506070t/min转化率SO2/%20806040T1（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是__________________________________________________________________________________。【例题2】化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中具有重要作用。Ⅰ．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火材剂等的原料。（1

5、）取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释。Ⅱ．羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如下图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：（2）图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是_______________________(填化学式)，理由是：___________。（3）糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因。Ⅲ．（4）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是●a283K363K●bA．

6、两个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)较小B．在283K时，向SrSO4的浊液中逐滴加入1.0mol/LNa2SO4溶液，Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小C．向b点的溶液中加入1.0mol/LNa2SO4溶液，c(Sr2+)减小，SrSO4的溶解度减小D．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液E．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液F．升高温度可以实现a点到b点的转化