必1、1-2-2 化学计量在实验中的应用

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1、第二节化学计量在实验中的应用(2)【学习目标】1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概念。2．初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算【学习重点】气体摩尔体积的概念及有关计算【预备知识】1．物质的聚集状态主要有态态态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。2．下表列出了0℃、101KPa时O2和H2的密度，请计算1molO2和H2的体积物质摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度（g/L）1mol物质的体积（L）O21.429H20.08993．下表列出了20℃时几种固体和液体的密度，请计算1mol这几种物质的体积物质

2、摩尔质量(g/mol)1mol物质的质量(g)密度1mol物质的体积Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.998g/cm36C2H5OH460.789g/cm3[结论]：相同条件下，相同物质的量的固体或液体所占的体积（填相同或不同）相同条件下，相同物质的量的气体所占的体积近似（填相同或不同）[思考]：影响物质体积的因素有哪些？【基础知识】1．影响物质体积的因素（1）决定物质的体积大小的因素（2）1mol不同的固态物质和液态物质所含的相同，而粒子间距____，使得固体和液体物质的体积主要取决于。但因粒子的大小是的，所以1mol不同的固态物质和液态物质的体积。

3、（3）对于气体，粒子间的距离粒子本身的直径，所以，当1mol气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是，因此1mol任何气体的体积。（4）在相同和下，相同的任何气体都含有相同数目的粒子。2．气体摩尔体积概念：（1）定义：（2）符号：（3）单位：3．气体摩尔体积的数值6气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和标准状况（Pa，0C下），1mol任何气体的体积都约是L。即在标准状况下Vm＝L/mol。4．气体物质的量（n）、气体体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：【归纳总结】物质所含的微粒数N、质量m、气体体积V之间的关系。【过关训练】A组1.下列叙述

4、正确的是（）A.1mol任何气体的体积都为22.4LB.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4LC.标准状况下,1mol水所占的体积都为22.4LD.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都是1mol2.标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是()A.64B.48C.32D.163．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64g　　B.64　　　　C.64g·mol-1D.32g·mol-14．在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（　）A.氨气　　B.氧气　　C.二氧

5、化碳　　D.一氧化碳5．下列判断中正确的是（）A.标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB.标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L6A.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1mol氧气的质量为32克6．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列物质中，物质的量为1mol的是（　　）Ａ．常温常压下22.4LCl2B.18gH2OC．NA个H2D．标准状况下22.4L的H2O7．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等　B．原子数相等C.体积相等D．质量相等B组8.标准状况下，1.7gNH3和____________LH2S含有相

6、同的氢原子数.9.2molSO3和3molSO2其分子数之比为_____________;相同状况下(均为气体)体积之比为_____________;氧原子数之比为__________________.10．2molO2和gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为11．标准状况下混合气体由0.2molCO2和0.3molCO组成，求混合气体的体积是多少？求混合气体的质量是多少？12.在273K、101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气、1.60g氧气混合，该混合气体的体积为。（通过计算得出，写出解答过程）【问题与收获】666