化学计量在实验中的应用)1

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1、2化学计量在实验中的应用国际单位制（SI）的7个基本单位物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光强度坎[德拉]cd物质的量物质的量——表示物质所含微粒数的集合，用符号n表示，单位为摩尔。1个12个——1打宏观微观1个粒子……6.02×1023个粒子——1摩尔阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数可表示为NA=6.02×1023mol-1。练习1：1打苹果是个，3打苹果是个；1molO是指个氧原子；3molO是指个氧原

2、子，能形成个氧分子，即molO2；3.01×1023个CO2的物质的量是mol，其中碳原子的物质的量是mol。1.204×1024个H2O的物质的量是mol，其中氢原子的物质的量是mol。N个碳原子的物质的量是mol。6.02×10231.806×10249.03×1023121.50.536N——NA0.524事实体验：如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃1斤，要吃14万年。练习2：下列说法正确的是（）A．1mo

3、l人B．1mol细菌C．1molO2D．1mol氧C练习3：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶2A使用物质的量注意事项：物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等，不能用于宏观物质，如1mol人、1mol大豆等都是错误的；使用物质的量的单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓，如1mol氧、1mol氢是错误的，只能说1mol氧分子或1molO2、1mol氧原子或1

4、molO。只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。作业预习“摩尔质量”；教材P17第2题（做在书上）；《基础训练》P11第1～3题、P12第8～12题、P13第26（1）（2）题（做在书上）。