盐类水解 学案整理

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1、盐类的水解一、盐类的水解条件①盐必须__________________。②盐必须含有_______________离子或___________________离子。二、盐类的水解特点①________________；②_________________；③__________________。三、盐类的水解表示方法（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解______________________________（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解______________________________（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项①通

2、常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是____________。②通常不标____或_____。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。③多元弱酸根阴离子的水解，是______进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成___步。【基础演练】1.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的()A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa2.下列物质在水中能促进水的电离的是()A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3CO

3、ONa3.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCO3-+H2OH3O++CO32—B.HS-+H2OH2S+OH-C.H2PO4—+H2OHPO42—+H3O+D.HCO3-+OH-H2O+CO32—4．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）①HCl+H2OH3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl③Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH④Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2CO3A．①②B．③④C．①③④D．全部盐类的水解规律有弱才水解无弱不水解能否水解的判断都弱都水解水解程

4、度的判断（即水的电离程度大小）越弱越水解同温同浓度溶液的酸碱性强弱的判断酸（碱）越弱，水解程度越大，溶液碱（酸）性越强谁强显谁性强酸弱碱盐：酸性均强显中性溶液酸碱性的判断强碱弱酸盐：碱性均弱具体定弱碱弱酸盐：看酸碱的相对强弱第5页共5页影响盐类水解的因素一、影响盐类水解的内因盐本身的性质，组成盐的酸或碱越_____，则水解程度越大。二、影响盐类水解的外因（1）温度：因水解是_____过程，故升高温度可______水解，使水解平衡向_____移动，水解百分率_________。（2）浓度：增大盐的浓度，水解平衡向____移动，水解百分率_______。

5、（3）酸碱度：向盐溶液中加入H+，可以促进____离子水解，抑制____离子水解；向盐溶液中加入OH-，可以促进____离子水解，抑制____离子水解。【基础演练】1、将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的PH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH-]减小2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH

6、的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离3、一种PH=3的酸溶液和一种PH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的PH=5.6其原因可能是：（）A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应D．生成了一种强酸弱碱盐4、滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是A.黄色不变B.黄色变橙色C.黄色变红色D.橙色不变盐类水解的应用一、盐水溶液酸碱性的判断如：相同条件，相同物质的量浓度的下列9种溶液：Na2CO3、NaClO、CH3COONa、

7、Na2SO4、NH4NO3、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：__________________________________。二、溶液的配制和贮存1、配制：①强酸弱碱盐：配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时，常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。②强碱弱酸盐：配制Na2CO3溶液时，常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。2、贮存：如：Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈______性，故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如：NaF溶液保存时不能用

8、玻璃容器装，因F－+H2OHF+OH－，生成的氢氟酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应，长时间会漏液。常用塑料或