铝的重要化合物教案

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1、第三章第二节几种重要的金属化合物第二课时铝的重要化合物一、三维目标1．知识与技能形成并掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念。掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性质，并会用离子方程式表示。2．过程与方法通过实验，认识氢氧化铝的性质，掌握氢氧化铝的制备方法和实验操作。培养学生的观察能力，训练学生用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力，完善他们的创新思维能力。3．情感态度与价值观用学生自己探究的方式得出物质的性质，让学生体验科学探究过程，培养学生的科学素养，激发学生学习兴趣。通过红蓝宝石，Al(OH)3治疗胃病等素材，培养学生

2、用化学视角关注生活的习惯，体会化学对人类生活的重要影响。二、教学重点、难点重点：氧化铝和氢氧化铝的两性性质，Al(OH)3的制备难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成三、教学用品仪器设备：试管若干、废液缸、胶头滴管药品：硫酸铝、稀盐酸、氨水、氢氧化钠溶液其他：计算机、幻灯片四、教学方法实验探究、问题启示法和讨论法五、教学设计思路5活动1：以一组图片引入新课的内容，并由学生自主阅读教材归纳出氧化铝的物理性质和用途。活动2：以铝片与酸和强碱溶液的反应的现象展开讨论，通过分析得出氧化铝是两性氧化物，让学生动手书写化学方程式和离子反应方程

3、式。活动3：通过探究实验让学生认识氢氧化铝的实验室制备方法，了解氢氧化铝的化学性质，从而培养学生的动手能力、观察能力、分析能力和归纳能力。    活动4：通过资料卡片的阅读了解硫酸铝钾的性质和用途，让学生体会到化学与生活的紧密联系。六、教学过程的设计【教学过程】教学过程学生活动设计意图【引入】展示一组图片。同学们能看出来这一组图片有什么共同点吗？美丽的红宝石，蓝宝石，治疗胃酸过多的药物，他们都是含有铝元素的化合物。这一节课我们就来重点研究一下铝的重要化合物。观察图片，倾听。引起学生的学习兴趣。【过渡】刚才图片中展示的宝石的主要成分是

4、Al2O3是这节课我们首先要学习的铝的化合物。【自主阅读】学生阅读P58第1自然段课文，要求学生归纳Al2O3的物理性质和用途。完成学案上的相关内容。阅读材料、归纳Al2O3的物理性质培养学生自学和归纳能力。5【设疑激思】问题一：回忆铝片与酸和强碱溶液的反应，你能描述其现象吗？问题二：为什么会这样呢？我们可以由此证明氧化铝有哪些化学性质？【讨论结果】Al2O3和NaOH溶液，稀盐酸都能反应【学生活动】分别写出Al2O3与盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式。思考、讨论、分析Al2O3的性质，完成学案中的内容。培养学生的问题意识

5、及运用已学的知识解决问题的能力【信息资料】从物质分类的角度，把氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸性氧化物是指与碱反应能够生成盐和水的氧化物。碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物。问题三：请同学们根据这段资料结合我们之前所学的知识判断Al2O3属于什么氧化物？【小结】既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。氧化铝是两性氧化物。【思考】氧化铜中有氧化铝如何除杂？学生思考并回答问题，在学案上整理笔记。思考并回答问题梳理知识，理解概念；突破难点，形成记忆。运用已学知识解决问题的能力。【设疑激思】问：CaO与水反应可生成C

6、a(OH)2；Na2O与水反应可生成NaOH，Al2O3与水反应能否生成Al(OH)3呢？【学生活动】Al2O3不溶于水，不能与水发生反应。学生思考后得出可行的制备方案：可溶性铝盐溶液和碱反应来制备氢氧化铝。积极讨论，并形成方案激发学生的兴趣，引起学生思维的冲突，培养学生根据已有的知识制定合理的实验方案。5【学生自主探究】氢氧化铝的制取与性质。给定试剂，让学生在实验中体会氢氧化铝的最佳制备方法。【学生活动】学生观察记录现象，写出氨水和氢氧化钠分别与硫酸铝溶液反应的化学方程式和离子方程式。【教师】从以上实验和结论分析，你认为要制备氢氧

7、化铝应选择哪种试剂，不能选择哪些试剂？【学生小结】应选择可溶性铝盐和氨水；不能选择强碱溶液。实施实验，记录实验现象，汇报实验结果，分析实验结论让学生自己发现氢氧化铝的最佳制备方法及与氢氧化钠溶液能够发生反应，突破难点【学生小结】根据实验结果总结Al(OH)3的物理性质和用途。【过渡】由前面实验可知Al(OH)3可溶解于强碱中，而Al(OH)3作为一种碱，它能否溶于盐酸中呢？【分组实验】用新制的氢氧化铝沉淀与盐酸溶液反应。【学生】学生观察现象，分析，写出氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。【小结】根据实验现象，由学生总结出Al

8、(OH)3的化学性质是既能与强酸反应又能与强碱反应，是两性氢氧化物。【讲述】氢氧化铝的其它性质：受热易分解。2Al(OH)3Al2O3+3H2O归纳总结氢氧化铝的物理性质和用途实施实验，记录实验现象，汇报实验结果，分析实验结论对知识进