化学.《铝的重要化合物》教案（）（人教版必修）

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1、第三章《金属化合物》第二节第二课时《铝的重要化合物》教案教学目标：(1)通过探究实验认识铝的氧化物的两性，掌握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，增强学生的实验意识、操作技能。(2)通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真的学习品质。(3)通过探究实验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程[引入]：以宝

2、石引入，讲解氧化铝的物理性质及用途。[板书]：铝的重要化合物一、铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大[思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？[分析]：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应。[板书]：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O酸性条件下生成Al3+Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O碱性条件下生成AlO2-[概念引入]：两性氧化物[板书]：两性氧化物：能与酸与碱发生反应的金属氧化物是两性氧化物。[思考]：离子反应方程式该如何书写呢？一、铝的氢氧化物[启

3、发引入]：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？[板书]：氢氧化铝的制备[分组讨论]可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、氢氧化钠溶液[确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水⑵硫酸铝溶液、氢氧化钠溶液[实验操作]、[观察现象][引导分析]：①氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O[小结]：1、实验室用硫

4、酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱（如氨水）。　[板书]：氢氧化铝的性质　[实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸[观察现象]：沉淀溶解[板书]：（由电脑展示）化学方程式：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O[引导分析]：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。[概念引入]：两性氢氧化物[板书]：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应的金属氢氧化物是两性氢氧化物。[小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物。[思考]：离子反应方程式该如何书写？[练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al

5、③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuOA、②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部AllAl2O3Al(OH)3AlO2-Al3+[小结]：引出“铝三角”关系图[用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。⑴用作胃药，可中和胃酸。⑵可用来净水。常用明矾来净水。[阅读思考]：为什么铝盐具有净水作用？（课本第59页）[课后探究]：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本71页11题[板书设计]铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al2(

6、SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO42、性质：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O