年山西省孝义市高三下学期考前热身训练理综-化学试题

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1、7、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.煤的干馏和煤的液化均是物理变化B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同8、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为A.CuSO4·5H2OB.FeSO4·7H2OC.KAI(SO4)2•12H2OD.Fe2(SO4)3·9H2O9、下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应的能量变化，则H2的燃

2、烧热为241.8kj•mol-1B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)□3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠D.图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的PH10、如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2==N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A.甲池中负极反应为：N2H4-4e-==N2+4H+B.甲池浓液pH不变，乙池溶液PH减小C.反应一段时间后向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.

3、甲池中消耗2.24LO2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体11、分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.10种B.9种C.8种D.7种12、下列说法不正确的是A.常温下，在0.1mol·L-1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)c(CO32-)C.25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2浓液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、PH均先增大后减小13、在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示20

4、0℃时容器中，A、B.C物质的量随时间的变化，图II表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1•min-1B.图II所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C.若在图I所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.526、(15分)CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量F

5、e2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式________________________。(2

6、)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式_____________________________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_______________。(3)惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为____________。(4)“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_________、__________和过滤。制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是________

7、_；其使用的最佳pH范围是________________。A.2.0~2.5B.3.0～3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5(6)为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是_____________________。（答一条即可）27、(14分)某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。(1)提出假设①该反