2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）

《2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）2016九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）(电解质溶液)1、能证明HA为弱电解质的事实有：（1）溶液中有电解质的分子、离子共存。（2）相同条下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。（3）01l/LHA溶液pH>1（4）01l/LNaA溶液pH>7（）同pH的Hl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比Hl小（6）同体积，同pH的Hl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2多。（7）同pH的Hl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。（8）升高温度，HA溶液的导电能力增

2、强。（9）升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。（10）分别用pH=2的Hl和HA中和一定量NaH,所用HA的体积小。2、同体积同物质的量浓度的Hl、H2S4、HA相比较（1）（H+）的大小关系为H2S4>Hl>HA（2）完全中和所消耗NaH的量。H2S4>Hl＝HA3、同体积同pH值的Hl、H2S4、HA、相比较（1）与相同的锌粒反应的起始速率大小H2S4＝Hl＝HA。（2）完全反应放出H2的量HA>H2S4＝Hl。（3）若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2S4＝Hl>HA时间

3、关系是H2S4＝Hl>HA（4）稀释相同倍数后pH值的大小关系H2S4＝Hl>HA。4、某溶液中由水电离的（H+）=10-a若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱若a<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。若某溶液中由水电离的（H+）·（H-）=10-24则水电离产生的（H+）=（H-）=10-12。常温下，01l/L的某碱RH溶液，若（H-）/（H+）=1012则RH为强碱、对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小6、向水中加酸碱，水的电离一

4、般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的（H+）<10-7l/L向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯化铵溶液中水电离出的（H+）>10-7l/LpH=4的Hl中水电离出的（H+）=10-10pH=4的NH4l溶液中水电离出的（H+）=10-4某溶液中由水电离产生的（H+）=10-12该溶液的pH值为2或127、pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7pH值之和等于14的酸、碱等体积混合

5、后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合8、等体积的Hl与NH3·H2混合后溶液显中性则（NH3·H2）>（Hl）混合前Hl中（H+）与NH3·H2中（H-）的关系（H+）>（H-）。9、100LPH=10的H溶液与PH=4的HA溶液混合后PH=7,则混合后总体积<200L10、同体积、同浓度的Nal、NaF溶液中离子总数大小关系是Nal>NaF11、NaH3溶液中存在的平衡体系有H3-H++32-、H3-+H2H23+H-H2H++H-12、H2A==H++HA-,HA-H++A2-,则H2

6、A是强酸，HA－、A2-中能水解的离子是A2-，NaHA溶液显酸性，若01l/LNaHA溶液PH=2，则01l/LH2A溶液中,(H+)<011l/L13、等浓度的NaA、HA混合溶液中若PH>7,则A-的水解程度>HA的电离,溶液中微粒浓度之间的大小关系：HA>Na+>A－>H->H+。若PH<7,则A-的水解程度－>Na+>HA>H+>H-14、物质的量浓度相同的(NH4)2S4、(NH4)2S3、NH4HS4、NH4l、NH4H3NH4+浓度大

7、小顺序是(NH4)2S4>(NH4)2S3>NH4HS4>NH4l>NH4H3若NH4+浓度相同时,它们的物质的量浓度大小顺序是(NH4)2S4<(NH4)2S34HS44l4H31、g(H)2的悬浊液中加入饱和的NH4l溶液、醋酸铵溶液，固体溶解。16、01l/LH2A溶液PH=4,则NaHA与Na2A溶液中离子的种类相同。17、增大氢硫酸的PH值(S2-)可能增大（加氢氧化钠），也可能减小（加水稀释）。18、将H3H和H3Na溶液混合，H3H的电离和H3-的水解都受到抑制。19、(H+)

8、=(H-)，溶液一定呈中性。20、两份醋酸溶液PH甲=a，PH乙=a+1，溶液中(H+)、甲=10乙，物质的量浓度甲>10乙，由水电离的H+：甲=1/10乙。21、PH相同的NaH、NaN稀释相同倍数PH(NaN)>PH(NaH)。22、除去gl2溶液中的Fel3，可加入g、g(H)2或g3过滤。23、A