xx九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）

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1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。XX九年级重要化学知识点归纳（电解质溶液）　　1、　　能证明HA为弱电解质的事实有：　　（1）　　溶液中有电解质的分子、离子共存。　　（2）　　相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。　　（3）　　0.1mol/LHA溶液pH>1　　（4）　　0.1mol/LNaA溶液pH>7　　（5）　　同pH的Hcl、HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比Hcl小.　　（6）　　同体积，同pH的Hcl、HA与足量的

2、锌反应时，HA放出的H2多。　　（7）　　同pH的Hcl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。　　（8）　　升高温度，HA溶液的导电能力增强。　　（9）团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。　　（10）　　分别用pH=2的Hcl和

3、HA中和一定量NaoH,所用HA的体积小。　　2、　　同体积同物质的量浓度的Hcl、H2So4、HAc相比较　　（1）　　c（H+）的大小关系为　　H2So4>Hcl>HAc　　（2）　　完全中和所消耗NaoH的量。H2So4>Hcl＝HAc　　3、　　同体积同pH值的Hcl、H2So4、HAc、相比较　　（1）　　与相同的锌粒反应的起始速率大小H2So4＝Hcl＝HAc。　　（2）　　完全反应放出H2的量HAc>H2So4＝Hcl。　　（3）　　若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2So

4、4＝Hcl>HAc时间关系是H2So4＝Hcl>HAc　　（4）　　稀释相同倍数后pH值的大小关系H2So4＝Hcl>HAc。团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验。　　4、　　某溶液中由水电离的c（H+）=10-a　　若a>7,则溶液中的溶质可能是酸或碱　　若a

5、<7则溶液中的溶质可能是水解显酸性的盐。　　若某溶液中由水电离的c（H+）·c（oH-）=10-24则水电离产生的c（H+）=c（oH-）=10-12。　　常温下，0.1mol/L的某碱RoH溶液，若c（oH-）/c（H+）=1012　　则RoH为强碱　　5、　　对一定物质的量浓度的强酸，温度适当升高，pH不变　　对一定物质的量浓度的强碱，温度适当升高，pH减小　　6、　　向水中加酸碱，水的电离一般受到抑制，酸或碱溶液中水电离出的c（H+）<10-7mol/L　　向水中加能水解的盐，水的电离受到促进，氯

6、化铵溶液中水电离出的c（H+）>10-7mol/L　　pH=4的Hcl中水电离出的c（H+）=10-10　　pH=4的NH4cl溶液中水电离出的c（H+）=10-4　　某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-12该溶液的pH值为2或12　　7、团结创新，尽现丰富多彩的课余生活1。庆祝##系成立之时，我们学生会举办了一次“邀明月，共成长，师生同欢”茶话会。职教系部分老师和我系全体教师以及各班班委参加了此茶话会。学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成绩。通过各部的相互努力，我们获得了不少经验

7、。　　pH值之和等于14的强酸、强碱等体积混合后，pH＝7　　pH值之和等于14的强酸、弱碱等体积混合后，pH>7　　pH值之和等于14的弱酸、强碱等体积混合后，pH<7　　pH值之和等于14的酸、碱等体积混合后，pH<7,则可能是弱酸与强碱相混合　　8、等体积的Hcl与NH3·H2o混合后溶液显中性则c（NH3·H2o）>c（Hcl）混合前Hcl中c（H+）与NH3·H2o中c（oH-）的关系c（H+）>c（oH-）。　　9、100mLPH=10的koH溶液与PH=4的HAc溶液混合

8、后PH=7,则混合后总体积<200mL　　10、同体积、同浓度的Nacl、NaF溶液中离子总数大小关系是Nacl>NaF　　11、NaHco3溶液中存在的平衡体系有Hco3-　　H++co32-、Hco3-　　+H2oH2co3+oH-　　H2o　　H++oH-　　12、H2A==H++HA-,HA-H++A2-,则H2A是强酸，HA－、A2-中