初中化学知识点：溶液知识点归纳总结

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1、大帝教育www.dd-xx.com初中化学知识点：溶液知识点归纳总结溶液的概念　　一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的，稳定的混合物，叫做溶液对溶液概念的理解　　溶液是一种或儿种物质分散到另一种物质里.形成的均一、稳定的混合物。应从以下几个方面理解:　　(1)溶液属于混合物；　　(2)溶液的特征是均一、稳定；　　(3)溶液中的溶质可以同时有多种；　　(4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色；　　(5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水；　　(6)溶液不一定都是液态的，如空气。溶液的组成　　(1)溶液由溶剂和溶质组成溶质：被溶解的物质溶剂：　　溶液质量=溶

2、剂质量+溶质质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　(2)溶质可以是固体(氯化钠、硝酸钾等)、液体(酒精、硫酸等)或气体（氯化氢、二氧化碳等)，一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。水是最常用的溶剂，汽油、洒精等也可以作为溶剂，如汽油能够溶解油脂，洒精能够溶解碘等。溶液的特征：　　均一性：溶液中各部分的性质都一样；　　稳定性：外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层，也不会析出固体溶质溶液的形成　　1、溶液　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物　　注意：　　a、溶液不一定无色

3、，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂　　c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量　　溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)　　3、饱和溶液、不饱和溶液　　(1)概念：　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化大帝教育www.dd-xx.com　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系　

4、　①饱和溶液不一定是浓溶液　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓　　(5)溶解时放热、吸热现象　　溶解吸热：如NH4NO3溶解　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解　　溶解没有明显热现象：如NaCl溶质的质量分数　　1、公式：　　2、在饱和溶液中：　　3、配制一定溶质质量分数的溶液　　(1)用固体配制：　　①步骤：计算、称量、溶解　　②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)　　①步骤：计算、量取、稀释　　②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻

5、璃棒溶液与液体　　(1)溶液并不仅局限于液态，只要是分散质高度分散(以单个分子、原子或离子状态存在)的体系均称为溶液。如锡、铅的合金焊锡，有色玻璃等称为固态溶液。气态的混合物可称为气态溶液，如空气。我们通常指的溶液是最熟悉的液态溶液，如糖水、盐水等。　　(2)液体是指物质的形态之一。如通常状况下水是液体，液体不一定是溶液。　　3.溶液中溶质、溶剂的判断　　(1)根据名称。溶液的名称一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前，溶剂在后。如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂，碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂。　　(2)若是固体或气体与液体相互溶解成为溶液。一般习惯将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。

6、　　(3)若是由两种液体组成的溶液，一般习惯上把量最多的看作溶剂，量少的看作溶质。　　(4)其他物质溶解于水形成溶液时。无论，水量的多少，水都是溶剂。　　(5)一般水溶液中不指明溶剂，如硫酸铜溶液，就是硫酸铜的水溶液，蔗糖溶液就是蔗大帝教育www.dd-xx.com糖的水溶液，所以未指明溶剂的一般为水。(6)物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后分散在溶液中的生成物。如Na2O，SO3分别溶于水后发生化学反应，生成物是NaOH和H2SO4，因此溶质是NaOH和H2SO4，而不是Na2O和SO3；将足量锌粒溶于稀硫酸中所得到的溶液中，溶质是硫酸锌(ZnSO4

7、)，若将蓝矾(CuSO4·5H2O)溶于水，溶质是硫酸铜(CuSO4)，而不是蓝矾。溶液的分类　　饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。　　不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。饱和溶液和不饱和溶液的概念　　①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，　　叫做这种溶质的饱和溶液　　②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液饱和与不饱和溶液的互相转化　　不饱