2012届高考化学第一轮要点原电池复习教案

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1、2012届高考化学第一轮要点原电池复习教案专题3原电池第二时【要点扫描】1．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条及原因2．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。3．了解金属腐蚀带的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。4了解原电池原理的重要应用。【知识梳理】一．金属的腐蚀与防护1．金属的腐蚀（1）定义（2）实质（1）类型：化学腐蚀和电化学腐蚀①化学腐蚀：②电化学腐蚀（以钢铁为例）列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义吸氧腐蚀（主要）析氢腐蚀条金属与非电解质直接接触水膜中溶有2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强本质

2、金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀现象无电流产生有微弱电流产生反应式负极：正极：正极：联系分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。2．金属的防护（1）金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。（2）防护方法：①改变金属内部结构:例如:②覆盖保护层:例如：③电化学保护法：多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，另外可采用与电负极相连接的保护方法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电负极相连。二．原电池原理常见的应用（各举一实例）（1）制作化

3、学电（2）判断金属活动性强弱小节：金属腐蚀的快慢规律：（3）加快某些化学反应速率（4）揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐【典例精析】例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：（）A．两装置中锌片都发生氧化反应B．两装置中溶液的pH均增大．两装置中铜片的质量均逐渐减小D．两装置中铜片表面均无气泡产生解题体会：例2．将ag锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条下，ag含杂质的锌粒(杂质与酸不反应)与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中的虚线所示。正确的是解题体会：例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生

4、成氢气体积。试管甲中加入pH＝3的盐酸0L，乙加入pH＝3的醋酸0L，丙加入pH＝3的醋酸0L及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：(1)开始时反应速率的大小为____________________；(2)三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；(3)反应终了，所需时间______________________；(4)简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________解题体会：【反馈练习】1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐

5、步提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水造成污染不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D回收其中的石墨电极2．有A、B、、D四种金属，将A与B用导线联结起，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入的盐溶液里，有金属析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）AA>B>>DBD>A>B>>A>B>DDB>>A>D3．电子表或电子计算器中的电常用微型银锌原电池，其

6、电极分别为Ag2和Zn，电解质溶液为H溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2H--2e-＝Zn(H)2；氧化银电极上的反应式为：Ag2+H2+2e-＝2Ag+2H-。总反应式为：Ag2+H2+Zn＝Zn(H)2+2Ag。下列说法正确的是（）A锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应溶液中H-向正极移动，+、H+向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变4．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是（）A．金属被腐蚀的本质是：+nH2=(H)n+n／2H2B．马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸

7、氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入H溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：2H6+18H--14e-=232-+12H2,2H2+2+4e-=4H-，有关此电池的推断正确的是（）A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7通乙烷的电极为正极D正极发生氧化反应6．右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa电极是负极Bb电极的电极反应为：4H-－4e-＝2H2＋