xx届高考化学轮要点原电池复习教案

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1、XX届高考化学轮要点原电池复习教案　　专题3原电池第二课时　　【要点扫描】　　．了解化学腐蚀和电化学腐蚀的涵义。理解电化学腐蚀能发生的条件及原因　　．认识钢铁吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件和原理，会书写电极反应式及总反应方程式。　　．了解金属腐蚀带来的危害，了解常见的防止金属腐蚀的方法和原理。　　了解原电池原理的重要应用。　　【知识梳理】　　一．金属的腐蚀与防护　　．金属的腐蚀　　定义　　实质　　类型：化学腐蚀和电化学腐蚀　　①化学腐蚀：　　②电化学腐蚀　　列表比较化学腐蚀和电化学腐蚀　　化学腐蚀电化学腐蚀　　定义　　吸氧腐蚀析氢腐蚀　　条件金属与非电解质直接接触水膜中溶

2、有o2,呈极弱酸性或中性水膜酸性较强　　本质金属被氧化而腐蚀较活泼金属被氧化而腐蚀　　现象无电流产生有微弱电流产生　　反应式负极：　　正极：正极：　　联系　　分享：化学腐蚀不普遍，绝大多数金属腐蚀属电化学腐蚀。由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液，故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要类型。　　．金属的防护　　金属防护的基本思路：防止金属与化学物质直接接触，防止形成原电池。　　防护方法：　　①改变金属内部结构:　　例如:　　②覆盖保护层:　　例如：　　③电化学保护法：　　多采用牺牲阳极保护法，如在船只的螺旋桨附近的船体上镶嵌活泼金属锌块，　　另外可采用与电源负极相连接的保护方

3、法，例如大型水坝船闸的保护就是让铁闸门和电源负极相连。　　二．原电池原理常见的应用　　制作化学电　　判断金属活动性强弱　　小节：金属腐蚀的快慢规律：　　加快某些化学反应速率　　揭示钢铁腐蚀的原因，预防金属防腐　　【典例精析】　　例1．关于如图所示装置的叙述，正确的是：　　A．两装置中锌片都发生氧化反应　　B．两装置中溶液的pH均增大　　c．两装置中铜片的质量均逐渐减小　　D．两装置中铜片表面均无气泡产生　　解题体会：　　例2．将ag锌粒与足量稀硫酸反应，产生气体的量随时间的变化曲线如下图实线所示，在相同条件下，ag含杂质的锌粒与同浓度的稀硫酸反应，则相应的曲线如图中

4、的虚线所示。正确的是解题体会：　　例3．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。试管甲中加入pH＝3的盐酸50L，乙加入pH＝3的醋酸50L，丙加入pH＝3的醋酸50L及少量胆矾粉末。若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：　　开始时反应速率的大小为____________________；　　三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；　　反应终了，所需时间______________________；　　简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是_______

5、____________________　　解题体会：　　【反馈练习】　　．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被逐步提到议事日程，其首要原因是　　A利用电池外壳的金属材料　　B防止电池中苯、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染　　c不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品　　D回收其中的石墨电极　　．有A、B、c、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是　　AA

6、>B>c>DBD>A>B>ccc>A>B>DDB>c>A>D　　．电子表或电子计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2o和Zn，电解质溶液为oH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2oH--2e-＝Zn2；氧化银电极上的反应式为：Ag2o+H2o+2e-＝2Ag+2oH-。总反应式为：Ag2o+H2o+Zn＝Zn2+2Ag。下列说法正确的是　　A锌是负极，氧化银是正极　　B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应　　c溶液中oH-向正极移动，+、H+向负极移动　　D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH基本保持不变　　．关于金属腐蚀的如下各叙述中，正确的是

7、　　A．金属被腐蚀的本质是：+nH2o=n+n／2H2　　B．马口铁镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化　　c．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀　　D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀　　．一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入oH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：c2H6+18oH--14e-=2co32-+12H2o,2H2o+o2+4e-=4oH-，有关此电池的推断正确的是　　A电池工作过程中，溶液的pH值逐渐减小　　B正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2：7　　c通乙烷的电极为正极　　D正极发生氧化反应