高考化学复习教案原电池与化学电源

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1、高考化学复习教案原电池与化学电源　　　　【考纲要求】　　　　1.了解原电池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式；　　　　2．了解常见化学电源的种类及其工作原理常见的考查形式：①原电池的工作原理及电极反应式的书写(近几年考查的重点预计今后几年还会加强此方面的考查)；②设计原电池并绘制装置图　　　　【梳理与整合】　　　　一、原电池的工作原理　　　　A、导学诱思　　　　下列装置可以形成原电池的是并写出形成原电池的电极材料及电极反应式：正极：；负极：　　　　B、教材回归　　　　1．概念　　　　原电池是将转变为的装置　　　　2．工作原理　　　　如图以

2、铜锌原电池为例：　　　　(1)在ZnSO4溶液中锌片逐渐即Zn被锌原子电子形成进入溶液从锌片上释放出电子经过导线流向；溶液中的从铜片上得电子还原成为并沉积在铜片上　　　　(2)电子流向：从极流向极　　　　(3)电流方向：从极()流向极()　　　　3．电极材料及反应式　　　　电极名称负极正极　　　　电极材料　　　　电极反应　　　　反应类型反应反应　　　　电池反应式　　　　4.原电池的构成条件　　　　原电池的形成需要满足以下三个条件：　　　　(1)有电解质溶液或熔融电解质　　　　(2)一般是活泼性不同的两电极　　　　(3)形成闭合回路①两电极插入电

3、解质溶液②两极直接或间接接触③有能自发进行的氧化还原反应发生一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应　　　　原电池装置的作用就是把一个完整的氧化还原反应分开——在负极只发生氧化反应正极只发生还原反应这样负极失去的电子就只能通过导线转移到正极上从而产生电流　　　　二、化学电源　　　　A、导学诱思　　　　铜锌原电池中负极发生氧化反应电极失电子质量减小是否所有的化学电源中负极电极材料均减小　　　　答：　　　　B、教材回归　　　　1．一次电池　　　　(1)锌锰干电池　　　　碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能优越比能量大储存时间长能提供较大电流并连续放电其中

4、负极是正极是电解质是KOH其电池反应方程式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2　　　　(氢氧化氧锰)　　　　(2)银锌纽扣电池　　　　银锌纽扣电池的电极分别为Ag2O和Zn电解质溶液为KOH溶液发生氧化还原反应后生成Ag和Zn(OH)2其中为负极为正极电池反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag　　　　2．二次电池　　　　铅蓄电池是常见的二次电池是由两组平行排列的栅状铅合金极板作为主架正极板上覆盖负极板上覆盖电解质是硫酸其放电反应是反应充电反应则是放电反应的逆反应放电时负极反应为正极反应为因此其充

5、放电反应可表示为　　　　3．燃料电池　　　　(1)燃料电池的工作原理　　　　利用燃料和氧化剂之间发生的将化学能直接转化为电能的化学电池它工作时不断从外界输入反应物同时将电极反应产物排出电池因此燃料电池能连续不断地提供电能　　　　(2)氢氧燃料电池　　　　氢氧燃料电池是常见的燃料电池它以为燃料为氧化剂除具有能量转化率高、可持续使用的优点外还由于其燃烧产物为水因此不会污染环境其电池反应为H2＋12O2===H2O在酸性电解质中电极反应式为：负极：正极：　　　　C、理解与深化