2012届高考化学第一轮要点复习教案

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1、2012届高考化学第一轮要点复习教案化学反应速率和化学平衡第1时化学反应速率【考纲要求】1了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。【知识梳理】一、化学反应速率1定义：2公式：v(B)=3单位：4注意点：(1)研究对象：可逆反应或不可逆反应(2)不用纯固体、纯液体表示反应速率(3)v始终为正值(4)化学反应速率为平均速率()化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率

2、比=。6化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2S4=ZnS4+H2↑2n4+H224+3H2S4=2S4+2nS4+102+8H2Na2S23+H2S4=Na2S4+S2+S᠑+H2【典型例题】1合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)2对A+3B2+2D说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=01l/(L̶

3、6;in)B．v(B)=03l/(L•in)．v()=01l/(L•in)D．v(A)=001l/(L•s)3一定条下在2L的密闭容器中充入2lS2和一定量的2，发生反应2S2(g)+2(g)2S3(g)，进行到4in时，测得n（S2）＝04l，若反应进行到前2in末时，容器中n（S2）为（）A16lB12l大于16lD小于12l4将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)x(g)+2D(g)，经in后，测得D的浓度为0l•L-1，(A):(B)=3:，的平均反应速率是01l&#

4、8226;L-1•in-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？某温度时，在2L密闭容器中中，X、、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式；反应开始至2in末，Z的反应速率为。6在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．的物质的量的减少．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少【反馈

5、练习】1已知反应A+3B=2+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1l•L-1•in-1，则此段时间内以的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0l•L-1•in-1B．1l•L-1•in-1．2l•L-1•in-1D．3l•L-1•in-12反应2S2+2=2S3，经一段时间后，S2的浓度增加了04l•L-1，在这段时间内用2表示的反应速率为004l•L-1•s-1，则这段时间为（）A．01sB．

6、2s．sD．10s3将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是4反应在A+3B==2+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν(A)=01l•L-1•s-1②ν(B)=06l•L-1•s-1③ν()=04l•L-1•s-1④ν(D)=04l•L-1•s-1该反应进行的快慢顺序为（）A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①．①＞②＞③＞④D

7、．④＞③＞②＞①把06lX气体和04l气体混合于容积为2L的容器中，使其发生反应3X(g)+(g)nZ(g)+2(g)。in末生成02l，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为001l/(L•in)，则n的值为（）A1B23D46一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若（HI）由01l•L-1降到007l•L-1时，需要1s，那么由007l•L-1降到00l•L-1时，所需反应的时间为（）AsB10s大于10sD小于10s7在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成，其反应速

8、率分别用ν(A)、ν(B