2012届高考化学第一轮化学平衡要点复习教案

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1、2012届高考化学第一轮化学平衡要点复习教案§32化学平衡(7工业化学)【归纳与整理】一、工业化学------合成氨的工业1．原料气的准备思考怎样以空气、水和煤为原料，制备硝酸铵。写出有关化学反应方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2、_________________________________________________2．合成氨工业条的选择请根据反应特点：N2+3H22NH3(△H<0)，说明合成氨工业选择合适条的依据。改变条化学反应速率化学平衡生产措施浓度压强温度催化剂总结合成氨的条：______________________________________。3．合成氨反应达平衡时平衡混合物中NH3所占的体积分数[n(N2):n(H2)=1:3]压强(Pa)温度(℃)0110203060100200138186489994988300222064271842

3、9264000421382470627980001106191264422760000491138231314*根据上表中的有关数据，计算在00℃、20Pa条下合成氨反应达到平衡时，N2的转化率为_________；列出由NH3的体积分数（a%）计算N2的转化率的一般表达式_________。二、化学反应进行的方向1．自发过程（1）含义：在一定条下不借助外部力量就能自动进行的过程。（2）特点：①体系趋向于从状态转变为状态。②在密闭条下，体系趋向于从状态转变为状态。2．化学反应方向的判据（1）焓判据①用判断反应进行的方向。②焓减原理：自发反应的W

4、10;H0，绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。（2）熵判据①用判断反应进行的方向。自发反应的∆S0②熵：描述体系的物理量，用符号S表示③熵增原理：在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大。大多数熵增加反应都能自发进行，且反应的熵增加越多，体系混乱度增加越多，反应越完全。产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。④熵的大小：在同一条下，不同物质的熵不同；同一物质的熵与其聚集状态及外界条有关，同一种物质，三种状态下，熵值的大小顺序为：气

5、态液态固态（3）焓判断和熵判断的复合判据（自由能变化）:△G=△H—T△SΔH－TΔS＜0反应ΔH－TΔS=0反应ΔH－TΔS＞0反应在温度、压强一定的条下，自发反应总是向ΔH－TΔS＜0　的方向进行，直至达到平衡状态。【例1】化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。（1）硫酸生产中，根据化学平衡原理确定的条或措施有（填写序号）。A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎B．使用V2作催化剂．接触室中不使用很高的温度D．净化后炉气中要有过量的空气E．接触氧化在常温下进行F．吸收塔中用983%的浓硫酸吸收S3（2）在37℃时，往容

6、积可变的密闭容器中充入2lS2（g）、1l2（g），此时容器的体积为200L，压强为101×10Pa。向容器中加入固体催化剂，并保持恒温恒压，发生反应：2S2+22S3，达到平衡时，平衡气体中S3的体积分数为091。试回答下列问题：①从理论上看，压强增大，平衡向正反应方向移动，S2的转化率增大。但工业上二氧化硫催化氧化采用常压而不用高压，主要的原因是。②保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2lS3，并加入固体催化剂，则平衡时S2的体积分数是，此时平衡混合气体的体积是。③温度仍保持37℃，容器的体积保持200L不变。充入alS2和bl2，并加入固体

7、催化剂，反应达到平衡时，S3的体积分数仍为091，体系压强为101×10Pa。若a:b＝2:1，则a=。（3）硫酸工业的尾气中含有少量的S2，常加氨水吸收后再加硫酸回收S2，同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为。【基本练习】᠖化学反应进行的方向1．下列过程是非自发的是A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰2．自发进行的反应一定是A．吸热反应B．放热反应．熵增加反应D．熵增加或者放热反应3．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是

8、熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变．自发反应在恰当条下才能实现D．自发反应在任何条下都能实现4．20℃和1