2012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案_0

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1、2012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案§32化学平衡（6化学平衡的图像）【归纳与整理】一、读图程序一看面（弄清横坐标、纵坐标的含义）；二看线[看清曲线的走向和变化趋势（所在位置上下、升降、左右、走向等）]；三看点（分析原点、交点、转折点、终点等含义）；四看辅助线（等温线、等压线等）。二、典型图像分析1．建立在平衡体系上的%~P(T)图像请针对一般反应A(g)+nB(g)p(g)+qD(g)，反应热效应表示为△HA%表示反应物A在平衡混合气体中所占的体积分数。（若：A%表示反应物A的平衡转化率？）。△H0△H0△H0△H0+np+q+np+q+

2、np+q+np+q᠖若A%表示反应物A的平衡转化率2．平衡建立过程中的A%~p(T)~t图像p1p2T1T2p1p2T1T2+np+q△H0+np+q△H0注：图中A%或%表示平衡混合物中A或所占的体积分数。【基本练习】1．右图纵坐标为反应物的转化率，横坐标为温度(t℃)，下列符合此图情况的反应是A．(s)十2(g)2(g)；△H>0B．H2(g)十Br2(g)2HBr(g)；△H<0．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0D．2S3(g)2S2(g)+2(g)；△H>02．往一体积不变的密闭容器中充入

3、H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H<0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条（混合气体总物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度增大．H2转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条前后，速度图象为（如右图）3．在下图中a曲线表示一定条下可逆反应X(g)＋(g)2Z(g)＋(s)△H<0的反应过程。要使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．加人催化剂B．增大的浓度．降低温度D．减小体系压强4．下图表示外界条（温度、压强）的变化对下列反

4、应的影响：L（？）＋G（气）2R（气）△H___0由图可知以下叙述中正确的A．轴是平衡混合气体中G的百分含量B．轴是平衡混合气体中R的百分含量．正反应为放热反应（即△H<0）D．物质L在发生反应时是气态．可逆反应2X+2Z(g)△H<0，气体的平均摩尔质量()随温度变化如图所示，则下列说法正确的是A．X和可能都是固体B．X和一定都是气体．若为固体，X一定是气体D．X和可能都是气体6．反应2X（g）+（g）2Z（g）△H<0，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物产物Z的物质的量（nz）与反应时间（t）的关系如右图所示

5、。下列判断正确的是A．T1<T2，p1<p2B．T1<T2，p1>p2．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1<p27．(2001年全国，14)在一定温度下，容器内某一反应中、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是浓度的2倍8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0某研究小组研究了其他条不变时，改变某一条对

6、上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高9．今有反应X（g）+（g）2Z（g）；△H<0右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条而发生变化的曲线。则右图中的t2时改变的条是A．升高温度或降低的浓度B．加入催化剂或增大X的浓度．降低温度或增大的浓度D．缩小体积或降低X的浓度10．对于可逆反

7、应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g)，△H>0，下列图像正确的是A．B．．D．1【解析】2【解析】AD3【解析】4【解析】A【解析】D6【解析】