2012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案_1

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1、2012届高考化学第一轮要点化学平衡复习教案§32化学平衡（化学平衡的计算）【归纳与整理】一、化学平衡常数------平衡混合物中各组分的物质的量浓度之间的限制关系1．概念在一定温度下，当一个可逆反应达到时，生成物与反应物的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号表示。2．表达式对于可逆反应A(g)+nB(g)p(g)+qD(g)在一定温度条下达到平衡时：=3．平衡浓度只写浓度可变的溶液相和气相，纯固态和纯液态物质不写入（浓度视为1）：a3(s)a(s)+2(g)r272－(aq)+H2(l)2r42－(aq)+2H+(aq)4．的意义平衡常

2、数是表明化学反应在一定条下进行的最大程度（即反应限度）的特征值，一般可认为，越大，表示化学反应达到平衡时生成物浓度对反应物浓度的比值越大，也就是反应进行的程度越大；反之，越小，表示反应进行的程度越小。一般地说，＞时，该反应进行得就基本完全了。F2+H22HF=6×109l2+H22Hl=27×1033Br2+H22HBr=191×1019I2+H22HI=867×102．影响的因素浓度压强催化剂温度放热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、“变小”)吸热反应,温度升高,平衡常数______________(“变大”、

3、“变小”)6．平衡常数的表达（1）化学计量数扩大2倍，N2+3H22NH3=1/2N2+3/2H2NH3=（2）互逆反应，其平衡常数2N2N24=N242N2=（3）反应方程式相加(减)，平衡常数相NH4INH3+HI①1=2HIH2+I2②2=2NH4INH3+I2+H2③3=（4）用实际参加反应的粒子进行表达l2+H2H++l-+Hl=7．平衡常数的应用（1）判断可逆反应进行的限度（2）判断一个可逆反应是否达到平衡若用起始时各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与比较，可判断可逆反应进行的方向。当Q=时，可逆反应；当Q>时，可逆反应；当Q<时，可逆反应。二、平衡

4、转化率某个指定反应物的转化率=三、化学平衡计算化学平衡计算三步曲A(g)+nB(g)p(g)+qD(g)n起始/labdn变化/l　　xnxpxqxn平衡/l　a-xb-nx+pxd+qx【例1】已知在800时，反应：(g)+H2(g)H2(g)+2(g)若起始浓度()=2l•L-1，(H2)=3l•L-1，则反应达平衡时，转化成2的转化率为60%，如果将H2的起始浓度加大为6l•L-1，试求此时转化为2的转化率。【基本练习】᠖转化率有关的计算1．将1l气体A和3l气体B在一定条下发生反应：A(g)+3B(g)2(g)（△H&

5、lt;0）。达到平衡时，B的转化率为0%，则A的转化率为A．2%B．30%．40%D．0%2．将2l气体A和3l气体B在一定条下发生反应：A(g)+3B(g)2(g)（△H<0）。达到平衡时，B的转化率为0%，则A的转化率为A．2%B．30%．40%D．0%3．在一定条下进行的合成氨反应，当反应达到平衡时，实验测得N2的转化率为2%，而H2的转化率为37%。则起始时N2和H2的物质的量之比为：A．1∶1B．1∶2．1∶3D．2∶14．在一定温度下，在密闭容器中使N2分解，2N22N+2，反应达到平衡时，容器内压强为原的14倍，则N2的分解率为A．20%B．40%．0%

6、D．80%．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2(g)，反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与的物质的量相等。则这时A的转化率为A．40%B．0%．60%D．70%6．X、、Z为三种气体，把alX和bl充入一密闭容器中，发生反应：X+22Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足n（X）+n（）=n（Z），则的转化率为A．B．．D．7．如右下图所示两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1lN2和3lH2混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-924/l。保持

7、温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/，平衡状态记为P。试回答下列问题：(1)平衡时A容器中NH3的体积分数是。若要使B容器中NH3的体积分数与A容器中相同，可采取的措施是。(2)若保持温度不变，向B容器中补加lNH3，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则=。(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入alN2、blH2和lNH3，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，的取值范围是。(4)若保持温度不变，开始时向容器