2011届高考化学第一轮复习专题资料011

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1、2011届高考化学第一轮复习专题资料0112004年——2008年铁及其化合物高考试题1(广东科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条下，铁粉可与水蒸气反应铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀2、（200年上海）某00L溶液中含01lFe2+、02lFe3+，加入02l铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A、04l/LB、06l/L、08l/LD、10l/L3．(2006年广东卷)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是A．少量明矾溶液加入到过量NaH溶

2、液中B．往Fel3溶液中滴入I溶液，再滴入淀粉溶液．少量Na22固体加入到过量NaHS3溶液中D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(S4)3稀溶液4、（200年全国）（18分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取Fel3•6H2晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是。（2）装置E中的现象是。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：（4）该小组学生利用上述滤液制取Fel3•6H2晶体，设计流程如下：滤液→Fel3溶液→

3、Fel3•6H2晶体①步骤I中通入l2的作用是。②步骤II从Fel3稀溶液中得到Fel3•6H2晶体的主要操作包括：。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）。．（200年江苏）（12分）硫酸亚铁（FeS4•7H2）是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeS4•7H2晶体：①将%Na23溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na23溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在0~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中

4、，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeS4•7H2晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：（1）实验步骤①的目的是，加热的作用是。（2）实验步骤②明显不合理，理由是。（3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是；。6A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生

5、成，该沉淀经灼烧后转变成。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：（1）A的化学式（分子式）是；（2）B煅烧生成和D的化学方程式是；（3）甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是；（4）（4）往G溶液中加入NaH溶液发生的现象是；7、（200年上海）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯()烧瓶（2）步骤II取样

6、分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量()确定氧化Fe2+所需Nal3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用Nal3氧化时反应方程式如下：6FeS4+Nal3+3H2S4→3Fe2(S4)3+Nal+3H2若改用HN3氧化，则反应方程式如下6FeS4+2HN3+3H2S4→3Fe2(S4)3+N↑+4H2已知1lHN3价格016元、1lNal3价格04元，评价用HN3代替Nal3作氧化剂的得弊，利是，弊是。聚合硫酸铁溶液中S42&ar;与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合

7、硫酸铁产品溶液中S42&ar;与Fe3+物质的量之比。（4）测定时所需的试剂。(a)NaH(b)FeS4()Bal2(d)Nal3（）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤()蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘干或灼烧8（2006年上海卷）合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是Fe、Fe23（1）某Fe、Fe23混合物中，铁、氧的物