2011届高考化学第一轮复习专题资料019

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1、2011届高考化学第一轮复习专题资料019！第十讲电离平衡【考纲要求】1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。弱电解质的电离平衡基础知识1、从物质结构观点来看，强电解质是具有键的化合物和某些具有键的化合物，弱电解质是具有键的化合物；从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中电离，弱电解质在溶液中电离；从物质类别来看，一般地说，强电解质为、和，弱电解质为和

2、等。2、写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHCO3H2SAl(OH)3KAl(SO4)2H2SO33、在一定条件下，,叫做电离平衡。4、电离平衡的特点：⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将。⑵动:电离平衡是一个平衡。⑶等：V(电离)V(结合)＞0。⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被，会重新建立新的平衡。5、影响电离平衡的因素：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+若改变条件，则条件平衡移动方向电离程度C(H+)pH升温加水加冰醋酸加CH3COONa加HCl加NaOH

3、6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸大大醋酸大同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：C(H+)C（酸）中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率盐酸相同小小醋酸大电离平衡巩固练习第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题