2011届高考化学第一轮复习专题资料002

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1、2011届高考化学第一轮复习专题资料002　　2004年——2008年弱电解质的电离平衡高考试题　　1、（2004年广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知　　A、a的浓度必小于乙酸的浓度B、a的浓度必大于乙酸的浓度　　C、b的浓度必小于乙酸的浓度D、b的浓度必大于乙酸的浓度　　2．（2004全国）将0.lmol•醋酸

2、溶液加水稀释，下列说法正确的是　　A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大　　C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大　　3．（2005年辽宁卷）向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，则　　A醋酸的电离平衡向左移动B溶液的pH减小　　C醋酸根离子的物质的量减小D醋酸的浓度减小　　4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是　　A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性　　C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性　　5.(2006年全国)在0

3、.1　mol•L-1　CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：　　CH3COOH=CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是　　A.加入水时，平衡向逆反应方向移动　　B.0加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动　　C.加入少量0.1　mol•L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)减小　　D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动　　6．（2006年上海卷）根据相关化学原理，下列判断正确的是　　A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X＜Y　　B若A2＋2D－→2A－＋D2，则氧化性：D

4、2＞A2　　C若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M　　D若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaA＜NaB　　7．（2007天津卷）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是　　A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变　　C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低　　D．将水加热，Kw增大，pH不变　　8、（2008年重庆）向三份0.1mol/

5、LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为　　A、减小、增大、减小B、增大、减小、减小　　C、减小、增大、增大D、增大、减小、增大　　10、（2008年天津）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH　　　H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是　　A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）　　　B、0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小　　　C、C

6、H3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动　　　D、常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7　　11（2008年全国Ⅱ）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为　　A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L　　12.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是　　

7、A.c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+)　　B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)　　C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)　　D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)　　13．（2004年北京春）有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3•H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是　　A．V3>V2>V1B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1D．V1=V2>V3　　14.（2

8、004年广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的　　A、H+的物质的量相同B、物质的量浓度相同　　C、H+的物质的量浓度不同D、H+的物质的量浓度相同　　15.（2004年江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是　　A．V1>V2B．V1