解析相关知识介绍如下

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1、解析：相关知识介绍如下：［知识要点］1.物质鉴别方法(1)用化学方法证明被鉴别物质是方　　法现　　象酸①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3、HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2、HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀CO2石灰水变浑浊O2带火星木条复燃(2)用物理方法①兰色溶液——CuSO4　　　　　　　　　　　　　　　②黄色溶液——FeC

2、l3③兰色不溶液——Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　④红褐色不溶液——Fe(OH)3⑤打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——浓盐酸　⑥片状白色固体露置在空气中潮解的是——NaOH［典型例题解析］例1：现有四瓶无标签溶液，已知分别是NaCl、Na2CO3、NaNO3、Na2SO4如何鉴别它们？(一)解析：上述四种溶液具有相同的阳离子，要鉴别它们其实只要鉴别Cl-、CO32-、SO42-　即可，鉴别方法如下：方法一：(1)取四种溶液少量于试管中，分别滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀的原物质是Na2CO3、Na2SO4。无现象的原物质是NaCl、NaNO3。

3、(2)在沉淀中加稀HNO3，沉淀溶解并产生气体的原物质是Na2CO3，无现象的原物质是Na2SO4。(3)在第一个实验中无现象的两溶液重新取样品加入AgNO3、HNO3，产生白色沉淀，则原物质是NaCl，另一种为NaNO3。方法二：(1)取样品加入硝酸，有气体产生的是Na2CO3，对另三支没有明显现象的试管中滴加BaCl2，产生白色沉淀的原物质是Na2SO4。(2)另二种未知溶液重新取样品滴加AgNO3,HNO3,产生白色沉淀的原物质是NaCl，无现象的原物质是硝酸钠。注意：(1)叙述的方法应是，通过现象，判断得出物质，而不是某某物质反应，产生现象；(2)

4、如果一开始加入AgNO3溶液，应注意Ag2SO4，是微溶物质，可能引起溶液的浑浊，而不能将Na2SO4与Na2CO3、NaCl区别出来。(二)1．鉴别步骤：①溶解固体样品，并取适量于试管中②滴加××溶液③看到××现象，则原物质为××例2：如何鉴别失去标签的H2SO4、HCl、Na2SO4、NaCl溶液？解析：上述四种溶液的阳离子二种是H+，二种Na+可以根据鉴别酸的方法鉴别，阴离子，二种为Cl-，二种为SO42-，可以根据Cl-、SO42-的鉴别方法鉴别。方法一：(1)取样品，滴加紫色石蕊试液，使溶液变红色的原物质是酸，另两种无现象的原物质为盐；(2)重新

5、取样品，滴加BaCl2溶液，酸中产生白色沉淀的是H2SO4，无现象的原物质是盐酸，盐中出现白色沉淀的是Na2SO4，无现象的为NaCl。方法二：上述滴加试剂的顺序调换。例3：①稀盐酸、NaOH、NaCl；②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4；③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4，以上三组溶液都失去标签每组溶液只能用一种试剂，如何区别？解析：(1)可取样品滴加石蕊，如果变红则为稀盐酸，如变兰则为NaOH，如不变色，则为NaCl；(2)可取样品滴加盐酸，如果出现白色沉淀则原液体为AgNO3，如产生气体原液体则为Na2CO3，如果无变化则为Na2SO4；(

6、3)方法一：可取样品滴加CuSO4溶液，如果看到兰色沉淀则原物质为NaOH，如果无现象，则为H2SO4，如果出现白色与兰色沉淀，则原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。方法二：可先用石蕊或酚酞或Zn、Fe等金属区别出H2SO4溶液，然后另二种液体取样品后滴加硫酸，有白色沉淀产生的，原物质为Ba(OH)2，另一种为NaOH。例4：①K2CO3、BaCl2、NaCl浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl上述二组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？解析：(1)打开瓶盖，看到有白雾的是浓盐酸，另三种物质取样品，滴加盐酸有气体产生的原溶液为K2C

7、O3，另二种重新取样品，滴加K2CO3，若出现白色沉淀的原物质是BaCl2，另一种为NaCl；(2)兰色溶液是CuSO4，另三种溶液取样品后滴加CuSO4，有兰色沉淀产生的原物质是NaOH，另两种未知溶液重新取样品，滴加NaOH，有白色沉淀产生的原物质是MgCl2，另一种为NaCl。评注：此组题的解题方法是根据物质的物理性质先鉴别出其中一种，然后依次逐个推断。［例题］例5：下列各组溶液不用任何试剂，能否鉴别出来？①FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4②Na2CO3BaCl2HClNaCl解析：第一组中的FeCl3是黄色的能鉴别出，但不能用FeCl3鉴别

8、出MgCl2，NaNO3,∵FeCl3与之都不反应，∴不能鉴别第二